2021-2022学年福建省南安市侨光中学、昌财实验中学高二（上）第二次段考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，其中1-10题，每题2分；11-18题，每题3分）

• 1．根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是（　　）

  A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧

  B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒•夏特列原理解释

  C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法

  D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情
  组卷：75引用：8难度：0.7

  解析

• 2．2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是（　　）

  A．桥墩钢筋容易发生化学腐蚀

  B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀

  C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率

  D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法
  组卷：78引用：9难度：0.8

  解析

• 3．室温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是（　　）

  A．NH4+的数目增多

  B．除水分子之外所有粒子浓度都会减小

  C．含氮粒子数目之和不变

  D．NH3⋅H2O的电离常数不变
  组卷：23引用：3难度：0.5

  解析

• 4．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑．腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．腐蚀过程中，负极是Fe,发生电极反应：Fe-3e-═Fe3+

  B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C

  C．正极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑

  D．C是正极，O2在C表面上发生还原反应
  组卷：94引用：5难度：0.7

  解析

• 5．25℃时水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^- ΔH＞0，下列叙述不正确的是（　　）

  A．将水加热，Kw增大，pH减小

  B．向水中加入少量硫酸氢钠固体， c （ H + ） c （ OH - ） 增大

  C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-12mol•L-1，则该溶液一定显碱性

  D．向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低
  组卷：82引用：4难度：0.8

  解析

• 6．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA+yB⇌zC，平衡时测得A的浓度为0.50mol⋅L^-1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol⋅L^-1。下列有关判断不正确的是（　　）

  A．B的转化率降低	B．平衡向正反应方向移动
  C．x+y＜z	D．C的体积分数增大
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，1.0L0.5mol⋅L-1的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5NA

  B．1L0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

  C．pH=3的HClO溶液中含有H+离子数目为0.001NA

  D．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

二、填空题（本题共5小题，共56分）

• 22．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式是：2NO+2CO

  催化剂

  2CO₂+N₂。
  为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
  

  时间/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
  c（CO）/mol•L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

  请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
  （1）前2s内的平均反应速率v（N₂）=

   

  。
  （2）达到平衡时NO的转化率为

   

  。
  （3）若上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应达到平衡的依据为

   

  （填字母）。
  A．c（N₂）不随时间改变
  B．气体的密度不随时间改变
  C．压强不随时间改变
  D．单位时间内消耗2molNO的同时生成1molN₂
  （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中。
  

  编号	t/℃	NO初始浓度/mol•L-1	CO初始浓度/mol•L-1	催化剂的比表面积/m2•g-1
  Ⅰ	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80.0
  Ⅱ	t2	c1	4.00×10-3	120
  Ⅲ	350	6.50×10-3	c2	80.0

  ①表中t₂=

   

  ℃，c₁=

   

  mol•L^-1，c₂=

   

  mol•L^-1。
  ②三组实验中的浓度随时间的变化如图所示：
  
  由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，其它条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将

   

  （填“增大”、“减小”或“无影响”）。由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是

   

  。
  组卷：13引用：3难度：0.9

  解析

• 23．SO₂与NO_x是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。
  （1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其反应过程中的能量变化如表：
  

  反应	N2（g）═2N（g）	O2（g）═2O（g）	N（g）+O（g）═NO（g）
  反应热	ΔH1	ΔH2	ΔH3

  则ΔH₂

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）NH₃催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术，如用NH₃还原NO的反应为：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH。
  
  ①实验分别测得t₁℃、t₂℃时NO的百分含量随时间变化关系如图所示，分析图像可得出该反应的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②一定条件下该可逆反应达到平衡后，t₁时刻改变某个外界条件，正反应的速率v_正、逆反应的速率v_逆变化情况如图所示，则t₁时刻改变的外界条件可能是

   

  。
  （3）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
  CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-574kJ•mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ•mol^-1
  H₂O（l）═H₂O（g）ΔH=44kJ•mol^-1
  CH₄与NO₂反应生成CO₂（g）、N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为

   

  。
  （4）利用电化学联合处理法可实现SO₂和NO同时除去，工作原理如图所示：
  
  ①阳极的电极反应式为

   

  。
  ②若工作前后阴极室成分不变，被处理的SO₂和NO在相同条件下的体积比V（SO₂）：V（NO）=

   

  。
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析