2021-2022学年西藏昌都市第三高级中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

  B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

  C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

  D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
  组卷：4引用：1难度：0.9

  解析

• 2．已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

  A．3g3He含有的中子数为1NA

  B．标况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

  C．1molNH4+中含有的电子数为10NA

  D．1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 3．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
  ①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g） ΔH₁=+64.39kJ•mol^-1
  ②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g） ΔH₂=-196.46kJ•mol^-1
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）ΔH₃=-285.84kJ•mol^-1
  在H₂SO₄溶液中，1molCu（s）与H₂O₂（l）反应生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反应热ΔH等于（　　）

  A．-319.68kJ•mol-1	B．-417.91kJ•mol-1
  C．-448.46kJ•mol-1	D．+546.69kJ•mol-1
  组卷：45引用：4难度：0.6

  解析

• 4．下列有关能源的理解或说法错误的是（　　）

  A．研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机

  B．乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料

  C．氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源

  D．煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列有关热化学方程式，书写正确的是（　　）
  

  	以知条件	热化学方程式
  A	中和热为57.3kJ/mol	Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
  B	合成氨反应生成0.1mol氨气时放出akJ热量	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）  ΔH=-20akJ/mol
  C	氢气的燃烧热为285.8kJ/mol	H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）  ΔH=-285.8kJ/mol
  D	碳的燃烧热为393.5kJ/mol	2C（s）+O2（g）═2CO（g）  ΔH=-787kJ/mol

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法中正确的是（　　）

  A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替

  B．实验室制取氯气时用排水法或向上排空气法收集气体

  C．NO2球放在热水中的颜色加深，放入冷水中的颜色变浅

  D．用pH试纸测定溶液的pH值时，先把试纸放在待测液中，然后比色
  组卷：0引用：1难度：0.7

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二、非选择题（共52分）

• 19．研究CO还原NO_x对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
  Ⅰ.NO₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+NO（g）     ΔH₁
  Ⅱ.2NO₂（g）+4CO（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）   ΔH₂＜0
  Ⅲ.2NO（g）+2CO（g）⇌N₂ （g）+2CO₂ （g）   ΔH₃＜0
  （1）已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
  

  NO2	CO	CO2	NO
  819kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

  ①根据上述信息计算ΔH₁=

   

  kJ•mol^-1。
  ②下列描述正确的是

   

  。
  A.在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态
  B.反应ⅡΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行
  C.恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大
  D.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡
  （2）德国化学家F•Haber从1902年开始研究N₂和H₂直接合成NH₃.在1.01×10⁵Pa、250℃时，将1molN₂和1molH₂加入aL刚性容器中充分反应，测得NH₃体积分数为4%，其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH₃体积分数为2.5%，则可判断合成氨反应△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （3）在2L密闭绝热容器中，投入4molN₂和6molH₂，在一定条件下生成NH₃，测得不同温度下，平衡时NH₃的物质的量数据如下表：
  

  温度/K	T1	T2	T3	T4
  n（NH3）/mol	3.6	3.2	2.8	2.0

  ①下列能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  。
  A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
   B．容器内气体压强不变
  C．混合气体的密度不变
  D．混合气的温度保持不变
  ②温度T₁

   

  T₃ （填“＞”“＜”或“=”）。
  ③在T₃温度下，达到平衡时N₂的体积分数

   

  。
  （4）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：
  
  ①表示H₂浓度变化的曲线是

   

  （填“A”、“B”或“C”）。
  ②在0～25min内N₂的平均反应速率为

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 20．用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0.7克镁带（已打磨光亮），按如图连接好装置，从A中加入20.0mL0.5mol/LH₂SO₄。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下：

  时间/s	0	t	2t	••••••
  活塞的位置/mL	17.3	25.6	36.6	••••••

  （1）仪器A的名称是

   

  ，其使用前必须进行的操作是

   

  。
  （2）0～t时间段与t～2t时间段，化学反应速率最快的是

   

  时间段，原因是

   

  。
  （3）用上述装置探究Fe³⁺、Cu²⁺对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H₂O₂、0.1mol/LFeCl₃、0.2mol/LCuCl₂。完成表的实验设计：
  

  实验序号	双氧水体积/mL	蒸馏水体积/mL	添加的物质
  I	10	0	mLFeCl3
  2	10	2	2mLCuCl2

  上表中需要添加的物质是

   

  mLFeCl₃溶液。
  （4）查阅资料，FeCl₃溶液和CuCl₂溶液都能对H₂O₂分解起催化作用，起作用的微粒分别是Fe³⁺和Cu²⁺，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果更好。设计实验证实这种说法的正确性。
  

  试管	甲	乙	丙
  盛装试剂	10mL5%H2O2	10mL5%H2O2	10mL5%H2O2
  滴加试剂	5滴0.1mol/LFeCl3溶液	5滴   溶液	5滴0.3mol/LNaCl 溶液
  产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

  试管乙中滴加的试剂

   

  ，进行丙试管实验的目的

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析