2018-2019学年福建省福州市格致中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

• 1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于In的说法中错误的是（　　）

  A．In原子核外有49个电子

  B．In原子核内有49个中子

  C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115

  D．In是铟元素的一种核素
  组卷：1引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列物质分类正确的是（　　）

  A．NH4Cl（酸）	B．KMnO4（氧化物）
  C．Na2CO3（碱）	D．MgSO4（盐）
  组卷：36引用：2难度：0.9

  解析

• 3．如图实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：91引用：18难度：0.9

  解析

• 4．下列物质属于非电解质的是（　　）

  A．75%酒精溶液	B．二氧化碳
  C．氢气	D．氢氧化钠
  组卷：6引用：1难度：0.9

  解析

• 5．下列分散系属于胶体的是（　　）

  A．云雾

  B．蔗糖溶液

  C．石灰乳

  D．稀硫酸
  组卷：103引用：3难度：0.9

  解析

• 6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（　　）

  A．AlCl3

  B．FeCl3

  C．FeCl2

  D．CuCl2
  组卷：1183引用：48难度：0.9

  解析

二、填空题（共4小题，每小题15分，满分55分）

• 18．在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO₃），可有效防止碘缺乏。工业制备KIO₃流程如图：
  
  （1）KIO₃中碘元素的化合价为

   

  。
  （2）反应Ⅰ的化学方程式为6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑，该反应中还原产物为

   

  。
  （3）反应Ⅱ属于

   

  .（填基本反应类型）
  （4）试剂X可为

   

  。
  A．NaOH溶液
  B．H₂O
  C．FeCl₂溶液
  D．KMnO₄溶液
  （5）某同学取某工厂生产的KIO₃样品测定其纯度。取1.00g样品溶于蒸馏水并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.00mLNa₂S₂O₃溶液，其中涉及的反应原理如下：
  ⅠKIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
  ⅡI₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
  ①该样品中KIO₃的质量分数为

   

  （写出计算过程）。
  ②实验测得的KIO₃的质量分数偏高，可能与实验操作过程露置于空气中有关，用解释其原因

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 19．实验室用MnO₂粉末与浓盐酸共热制取氯气：
  MnO₂+4HCl

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
  实验Ι  验证氯气能否与水反应
  某同学设计了如下图所示的实验装置：
  
  （1）从下图选择适合A处的装置

   

  （填序号）．
  
  （2）装置B中能否观察到预期的实验现象？

   

  （填“能”或“不能”），请说明理由

   

  ．
  实验II  测定反应后A中残余盐酸的浓度
  步骤一：配制100mL 1.00mol•L^-1的NaOH溶液，配制过程如下：
  ①称量

   

  gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．
  ②将烧杯中的溶液转移至

   

  中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
  ③继续加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用

   

  滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．
  ④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．
  步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL．
  （3）完成步骤一的空格．
  （4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为

   

  mol•L^-1．
  （5）某同学欲通过测Cl^-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol•L^-1AgNO₃溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO₃溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是

   

  ．
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析