人教版（2019）选择性必修1《第4章 化学反应与电能》2023年单元测试卷（5）
发布：2024/8/16 11:0:4
一、选择题
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1．电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是（ ）
组卷：24引用：3难度：0.7 -
2．科学家报道了一种新型可充电Na/Fe二次电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）组卷：66引用：4难度：0.5 -
3．下列叙述错误的是（ ）
组卷：104引用：7难度：0.5 -
4．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）
组卷：3204引用：43难度：0.5 -
5．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
组卷：51引用：10难度：0.7 -
6．全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：
VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）VO充电放电（黄色）+V2+（绿色）+2H++2
下列说法正确的是（ ）组卷：18引用：4难度：0.5
四、解答题
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19．
电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。
（1）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是。
②电解500mL饱和食盐水一段时间后，在e口收集到气体5.6L（标准状况下），假设电解后溶液体积不变且忽略气体的溶解，则此时阴极室的n（OH-）为。
（2）可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，如图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。
①K与M连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为。
②K与N连接时，钢铁桥墩的电极反应式为。
（3）N2H4-H2O2燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。
电池工作时，A极区NaOH浓度不变，则离子交换膜为（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）；电极B的电极反应式为；电池工作时参加反应的=m（N2H4）m（H2O2）。组卷：17引用：2难度：0.5 -
20．以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）⇌R2Cu（有机相）+2H+（水相），分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①阳极区硫酸铁的主要作用是．
②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是．
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解．写出上述现象对应的反应式．
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是；加入有机萃取剂的目的是．
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是．
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．组卷：21引用：4难度：0.5
