2023-2024学年宁夏银川一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

• 1．下列属于弱电解质的是（　　）

  A．酒精

  B．冰醋酸

  C．氨水

  D．CO2
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列方程式书写正确的是（　　）

  A． HCO - 3 在水溶液中的电离方程式： HC O - 3 +H2O⇌H3O++ C O 2 - 3

  B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++ S O 2 - 3

  C．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O= N H + 4 +OH-

  D．Fe（OH）3胶体的制备：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）= K w 的溶液

  C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

  D．非电解质溶于水得到的溶液
  组卷：117引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．自发反应在任何条件下都能实现

  B．所有的自发反应不一定都是放热的

  C．增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

  D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应物的平衡转化率
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

  B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

  C．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol,增加氮气和氢气的用量，则ΔH变小

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）ΔH=-57.3kJ/mol,若将1molNaOH固体的加入1L1mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ
  组卷：49引用：5难度：0.5

  解析

• 6．某小组用25.00mL0.50mol/NaOH溶液和25.00mL0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的ΔH=-53.5kJ/mol。该值与理论值产生偏差的原因不可能是（　　）

  A．实验装置保温、隔热效果差

  B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

  C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

  D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
  组卷：43引用：5难度：0.7

  解析

• 7．臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．催化反应①②均为放热反应

  B．决定O3分解反应速率的是催化反应②

  C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能

  D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小
  组卷：32引用：4难度：0.7

  解析

• 8．CO₂加氢制CH₄的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．反应中La2O3是中间产物

  B．反应中La2O2CO3可以释放出带负电荷的CO2•

  C．H2经过Ni 活性中心裂解产生活化态H•的过程中ΔS＞0

  D．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 9．下列对化学反应预测正确的是（　　）
  

  选项	化学反应方程式	已知条件	预测
  A	W（s）+xG（g）=2Q（g）	ΔH＜0，自发反应	x可能等于1、2、3
  B	M（s）=X（g）+Y（s）	ΔH＞0	它是非自发反应
  C	4X（g）+5Y（g）=4W（g）+6G（g）	能自发反应	ΔH一定小于0
  D	4M（s）+N（g）+2W（l）=4Q（s）	常温下，自发进行	ΔH＞0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：1难度：0.8

  解析

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

• 28．Ⅰ．党的二十大报告提出未来我国将用更高的标准深入打好污染物防治攻坚战，统筹减污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
  （1）已知合成尿素的反应分两步进行：
  2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）ΔH₁化学平衡常数K₁
  NH₂COONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₂化学平衡常数K₂
  ①若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A．断裂6molN-H键的同时断裂2molO-H键
  B．压强不再变化
  C．混合气体的密度不再变化
  D．CO₂的体积分数不再变化
  ②反应CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）的化学平衡常数K=

   

  （用含K₁、K₂的代数式表示）。
  Ⅱ．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
  

  化学键	N≡N	H-H	N-H
  键能E/（kJ•mol-1）	946	436.0	390.8

  方法I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂.回答下列问题：
  （2）反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ/mol；
  （3）已知该反应的ΔS=198.9J•mol^-1•K^-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？

   

  （填标号）
  A．25℃
  B．125℃
  C．225℃
  D．325℃
  （4）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
  ①t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是

   

  （用图中a、b、c、d表示）；
  
  ②在该温度下，反应的标准平衡常数K^Θ=

   

  。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），K^Θ=

  （

  p

  G

  p

  Θ

  ）

  g

  ⋅

  （

  p

  H

  p

  Θ

  ）

  h

  （

  p

  D

  p

  Θ

  ）

  d

  ⋅

  （

  p

  E

  p

  Θ

  ）

  e

  ，其中p^Θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压）。
  （5）一种脱除和利用水煤气中CO₂方法的示意图如图：
  
  某温度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c（

  CO

  2

  -

  3

  ）：c（

  HCO

  -

  3

  ）=1：2，则该溶液的pH=

   

  （该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11）。
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 29．弱电解质的研究是重要课题。
  （1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是

   

  。
  
  a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是

  HC

  O

  -

  3

  
  b.A点，溶液中H₂CO₃和

  HC

  O

  -

  3

  浓度相同
  c.当c（

  HC

  O

  -

  3

  ）=c（

  C

  O

  2

  -

  3

  ）时，c（H⁺）＞c（OH^-）
  d.该温度下，H₂CO₃的第二步电离常数K_a2约为1×10^-10
  ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是

   

  。
  （2）已知在25℃时，醋酸、次氯酸、NH₃•H₂O、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
  

  电解质	醋酸	次氯酸	NH3•H2O	碳酸	亚硫酸
  电离平衡常数	K=1.75×10-5	K=2.95×10-8	K=1.8×10-5	K1=4.0×10-7 K2=5.0×10-11	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

  下列离子方程式中错误的是

   

  。
  A．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-=

  HC

  O

  -

  3

  +HClO
  B．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O=

  S

  O

  2

  -

  3

  +2HClO
  C．Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液：

  C

  O

  2

  -

  3

  +

  HS

  O

  -

  3

  =

  HC

  O

  -

  3

  +

  S

  O

  2

  -

  3

  
  D．少量CO₂通入亚硫酸钠溶液中：

  S

  O

  2

  -

  3

  +CO₂+H₂O=

  HS

  O

  -

  3

  +

  HC

  O

  -

  3

  
  （3）如表是不同温度下水的离子积数据：
  

  温度/℃	25	t1	t2
  水的离子积Kw	1×10-14	a	1×10-12

  试回答以下问题：
  ①若25＜t₁＜t₂，则a

   

  1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（

  S

  O

  2

  -

  4

  ）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  。
  ③t₂℃下，pH=2的HCl溶液与pH=5的H₂SO₄的溶液等体积混合后，混合溶液的pH=

   

  。（已知lg2=0.3）
  ④t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=

   

  。
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析