2020-2021学年黑龙江省哈尔滨六中高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题（本题包括25小题，每空2分，共计50分。每小题只有1个选项是正确的。）

• 1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催…”。夜光杯的主要成分为3MgO•4SiO₂•H₂O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是（　　）

  A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质

  B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低

  C．夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

  D．制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用
  组卷：146引用：6难度：0.8

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．高纯硅可用于制作光感电池

  B．SiO2因熔点高硬度大，可用于制光导纤维

  C．石英砂可用于生产单晶硅

  D．HF与SiO2反应的实际应用之一是氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
  组卷：15引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．明矾可用于自来水的杀菌消毒

  B．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

  C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解

  D．由反应 SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
  组卷：31引用：3难度：0.8

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• 4．将SO₂气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（　　）

  A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

  B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性

  C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性

  D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性
  组卷：905引用：6难度：0.7

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• 5．某烃经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷，该烃是（　　）

  A．2-甲基-1-丁烯	B．2-甲基-2-丁烯
  C．3-甲基-1-丁炔	D．3，3-二甲基-1-丁炔
  组卷：106引用：8难度：0.7

  解析

• 6．提取海带中I₂的实验中，所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

  A． 灼烧

  B． 溶解

  C． 过滤

  D． 分液
  组卷：90引用：3难度：0.8

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• 7．海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．向盐卤中通入的氧化剂可能是SO2

  B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

  C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

  D．常用电解氢氧化镁的方法制备金属Mg
  组卷：45引用：2难度：0.5

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• 8．下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（　　）
  

  	操作和现象	结论
  A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
  B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成。	淀粉没有水解成葡萄糖
  C	向无水乙醇加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。	使溶液褪色的气体是乙烯
  D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 9．若2 mol Mg跟5 mol HNO₃恰好完全反应，则在该反应中的稀硝酸被还原成为（　　）

  A．NO2

  B．NO

  C．N2O

  D．N2
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是（　　）

  A．可能是N2和NO2的混合气体

  B．可能是NO2一种气体

  C．一定是NO与NO2的混合气体

  D．一定是NO2气体
  组卷：26引用：2难度：0.7

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二、非选择题。

• 29．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
  （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
  

  实验编号	温度（℃）	大理石规格	HNO3浓度（mol/L）	实验目的
  ①	25	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究   对反应速率的影响
  ②	25	粗颗粒
  ③		粗颗粒	2.00
  ④		细颗粒

  （2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO₃表示的平均反应速率

   

  （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。在0～70、70～90、90～200各不相同的时间段里，反应速率最大的时间段是

   

  。
  
  组卷：8引用：5难度：0.4

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• 30．某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间 来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：
  2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₂+10CO₂↑+8H₂O
  

  实验 编号	0.1mol/L酸性 KMnO4溶液的体积 /mL	0.6mol/LH2C2O4 溶液的体积 /mL	H2O的 体积 /mL	实验温度 /℃	溶液褪色所 需时间/min
  ①	10	V1	35	25	t1
  ②	10	10	30	25	t2
  ③	10	10	V2	50	t3

  （1）表中V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是

   

  （填编号，下同），可 探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是

   

  。
  （3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H₂C₂O₄）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  组卷：40引用：7难度：0.5

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