2016-2017学年山东省枣庄市滕州二中新校高三（上）第二周周测化学试卷

一、选择题

• 1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．CO和O生成CO2是吸热反应

  B．在该过程中，CO断键形成C和O

  C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

  D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
  组卷：944引用：78难度：0.9

  解析

• 2．下列各组中互为同位素的是（　　）

  A．O2和O3

  B．H2和D2

  C．CH4和C3H8

  D．2He和3He
  组卷：22引用：2难度：0.9

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NA

  B．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

  C．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA

  D．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
  组卷：48引用：5难度：0.9

  解析

• 4．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（　　）

  A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、 NH + 4 、Cl-

  B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl-、 NO - 3

  C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．能使淀粉-KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、 SO 2 - 4 、I-
  组卷：59引用：7难度：0.9

  解析

• 5．有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

  A．7：1

  B．7：2

  C．7：3

  D．7：4
  组卷：78引用：14难度：0.7

  解析

• 6．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据．下列关于水的叙述正确的是（　　）

  A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物

  B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应

  C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂

  D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生
  组卷：3引用：6难度：0.7

  解析

• 7．铅的冶炼大致过程如下：
  ①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
  ②焙烧：2PbS+3O₂

  高温

  2PbO+2SO₂；
  ③制粗铅：PbO+C

  高温

  Pb+CO↑；PbO+CO

  高温

  Pb+CO₂．下列说法正确的是（　　）

  A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

  B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

  C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

  D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
  组卷：40引用：6难度：0.9

  解析

• 8．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（　　）
  

  A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0

  B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3

  C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

  D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
  组卷：112引用：9难度：0.9

  解析

三、实验题

• 24．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
  
  （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）

   

  ．
  （2）Z为一种或两种气体
  ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是

   

  ．
  ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是

   

  ．
  （3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）

   

  ．
  （4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是

   

  ．
  组卷：58引用：9难度：0.3

  解析

• 25．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。
  第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
  ①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
  ②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
  ③每隔一定时间测定其pH，数据如表所示。
  表不同时间酸雨的pH
  

  测定时间/小时钟	0	1	2	4
  pH	4.73	4.62	4.56	4.55

  （1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是

   

  。
  （2）生成白色沉淀的离子方程式

   

  。
  （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）

   

  。
  第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO₂的含量：
  
  （4）通入空气前应进行的实验操作是

   

  ；KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是

   

  。
  （5）已知：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO₂具有

   

  性。
  （6）若实验中气体流速aL•min^-1，酸性KMnO₄溶液的体积bL，其浓度为cmol•L^-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min。则空气中二氧化硫的含量为

   

  g•L^-1。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析