2023-2024学年北京市丰台区高二（上）期中化学试卷（B卷）

一、选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。

• 1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　）

  A．火力发电	B．碱性锌锰电池	C．电池充电	D．氢氧燃料电池

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：3难度：0.7

  解析

• 2．锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是（　　）

  A．锌电极上发生氧化反应

  B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

  C．电子从锌片经电流计流向铜片

  D．铜电极上发生反应：Cu2++2e-═Cu
  组卷：366引用：17难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．放热反应一定是自发反应

  B．熵增的反应不一定是自发反应

  C．固体溶解一定是熵减小的过程

  D．非自发反应在任何条件下都不能发生
  组卷：312引用：13难度：0.8

  解析

• 4．在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol.用B的浓度变化来表示该反应的速率为（　　）

  A．0.24 mol/（L•min）	B．0.08 mol/（L•min）
  C．0.06 mol/（L•min）	D．0.12 mol/（L•min）
  组卷：106引用：9难度：0.7

  解析

• 5．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

  A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法

  B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

  C．工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，采用400℃～500℃的高温条件

  D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列示意图与化学用语表述闪容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）
  

  A	B	C	D
  NaCl溶于水	铜锌原电池工作	一种燃料电池工作	电解饱和食盐水
  电离方程式：NaCl═Na++Cl-	总反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu	负极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O	总反应：2Cl-+2H+ 通电 Cl2↑+H2↑

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：63引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（共58分）

• 18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
  （1）目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法，化学反应原理如下：N₂（g）+3H₂（g）

  450

  ℃

  /

  F

  e

  200

  bar

  2NH₃（g）。
  ①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是

   

  。
  ②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是

   

  （写出1条）。
  ③将物质的量之比为1：3的N₂和H₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
  

  物质	N2	H2	NH3
  平衡时物质的量/mol	0.2	0.6	0.2

  该条件下H₂的转化率为

   

  ，平衡常数K=

   

  （可用分数表示）。
  ④若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为

   

  （填“正向”、“逆向”或“无法判断”）。
  

  物质	N2	H2	NH3
  起始浓度（mol/L）	0.5	1.5	0.5

  ⑤L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H₂（g）的平衡转化率随X的变化关系。
  
  ⅰ．X代表的物理量是

   

  。
  ⅱ．判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由

   

  。
  （2）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，则a极的电极反应式为

   

  。反应消耗的O₂与NH₃的物质的量之比为

   

  。
  
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 19．电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。
  Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化为Mn³⁺，Mn³⁺再将煤中的含硫物质（主要成分是FeS₂）氧化为Fe³⁺和

  SO

  2

  -

  4

  ：FeS₂+15Mn³⁺+8H₂O=Fe³⁺+15Mn²⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  +16H⁺。
  
  已知：两电极为完全相同的惰性电极。
  回答下列问题：
  （1）M为电源的

   

  （填“正极”或“负极”）。
  （2）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式

   

  。
  （3）电解池工作时，混合液中

  SO

  2

  -

  4

  的物质的量

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）。
  （4）电解过程中，混合溶液中的pH将

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是

   

  。
  Ⅱ．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图。
  
  （1）电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为

   

  。
  （2）产生的Fe²⁺将Cr₂

  O

  2

  -

  7

  还原为Cr³⁺的离子方程式为

   

  。
  （3）随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成FeO•Fe₂O₃的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：

   

  。Ⅲ．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。
  
  （1）该电池放电时，H⁺向

   

  （填“a”或“b”）极迁移。
  （2）a极上生成H₂CO₃的电极反应为

   

  。
  （3）已知b极的电极反应为，经处理后的水样中要求对氯苯酚的含量小于mmol/L。若废水中对氯苯酚的含量是nmol/L，则处理1m³废水，至少添加CH₃COO^-的物质的量为

   

  mol（溶液体积变化忽略不计）。
  组卷：28引用：1难度：0.7

  解析