2022-2023学年广东省茂名市电白区高二（上）期末化学试卷（选择考）

一、单项选择题：本题共10小题，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（　　）

  A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

  B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

  C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

  D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
  组卷：9引用：2难度：0.7

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• 2．锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  元素符号：Sb 原子序数：51 相对原子质量：121.8 价电子排布式：5s25p3

  A．Sb元素的质量数是121.8

  B．Sb元素位于第五周期第ⅤA族

  C．Bi原子的5p能级上有1个未成对电子

  D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
  组卷：25引用：1难度：0.5

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• 3．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是（　　）

  A．胶体的电泳	B．血液的氧化还原反应
  C．胶体的聚沉	D．血液中发生复分解反应
  组卷：41引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（　　）

  A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

  B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

  C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大

  D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3••••••
  组卷：65引用：2难度：0.7

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• 5．下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（　　）

  A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2

  B．明矾用于净水

  C．盐酸CaCO3反应生成CO2

  D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4
  组卷：22引用：4难度：0.7

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• 6．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）

  A．A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸

  B．A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸

  C．A是Cu,B是Fe,C为硝酸铜溶液

  D．A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
  组卷：169引用：10难度：0.8

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三、非选择题

• 19．利用如图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
  （1）丙的化学式为

   

  ；丁属于

   

  （“酸性”或“碱性”）氧化物。
  （2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是

   

  （填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质

   

  （填标号）。
  a.只有氧化性
  b.既有氧化性又有还原性
  c.只有还原性
  （3）物质己的化学式为HClO₄，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H₂O

  通电

  己+H₂↑（未配平），配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是

   

  。
  （4）庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为

   

  。NaClO溶液中显碱性原因：

   

  （用离子方程式表示）。
  （5）辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴氧气分子，转移e^-的个数为

   

  。
  组卷：10引用：2难度：0.6

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• 20．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙红色）、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
  （1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是

   

  。
  （2）

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  和Cr₂

  O

  2

  -

  7

  在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）随c（H⁺）的变化如图所示。
  
  ①用离子方程式表示溶液中的转化反应

   

  。
  ②由图可知，溶液酸性增大，

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的平衡转化率

   

  （填“增大“减小”或“不变”），根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为

   

  。
  ③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）0。
  （3）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为

   

  mol•L^-1，此时溶液中c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）等于

   

  mol•L^-1。（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）
  组卷：23引用：1难度：0.6

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