2021-2022学年河北省唐山市遵化市高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（　　）

  A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

  B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥

  C．制造蜂窝煤时加入生石灰

  D．把块状煤碾成粉状再燃烧
  组卷：60引用：5难度：0.6

  解析

• 2．下列对化学反应方向的叙述正确的是（　　）

  A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行

  B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行

  C．非自发反应在任何情况下都不会发生

  D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
  组卷：93引用：2难度：0.8

  解析

• 3．已知298K时，合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₂（g）△H=-92.0kj•mol^-1，将此温度下的1mol N₂和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（　　）

  A．一定小于92.0 kJ	B．一定大于92.0 kJ
  C．一定等于92.0kJ	D．无法确定
  组卷：183引用：14难度：0.9

  解析

• 4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1	B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
  C．v（C）=0.8mol•L-1•s-1	D．v（D）=30mol•L-1•min-1
  组卷：11引用：3难度：0.5

  解析

• 5．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（　　）

  A．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

  B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

  C．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物转化率

  D．对于气体反应来说，压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 6．一定温度下，反应 N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

  A．缩小体积使压强增大	B．恒容，充入N2
  C．恒容，充入He	D．恒压，充入He
  组卷：1433引用：32难度：0.9

  解析

• 7．反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）

  A．加压	B．减压
  C．减小E的浓度	D．降温
  组卷：88引用：43难度：0.7

  解析

• 8．下列事实，与电化学腐蚀无关的是（　　）

  A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

  B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

  C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质

  D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
  组卷：37引用：12难度：0.9

  解析

• 9．参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中不正确的是（　　）

  A．该反应的正向活化能为117kJ/mol

  B．升高温度使该反应的反应速率降低

  C．加入催化剂，不改变该化学反应的反应热

  D．从图中可看出，该反应的△H=+75kJ/mol
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题（本题含四道大题，共52分）

• 27．电化学应用广泛。请回答下列问题：
  （1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，该电池的负极材料为

   

  ，正极的电极反应式为

   

  ，电解质溶液为

   

  。
  （2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
  
  ①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为

   

  极，负极的电极反应式为

   

  。
  ②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=PbSO₄+2H₂O，铅蓄电池负极的电极反应式为

   

  ，充电时，铅蓄电池的Pb极应与外加直流电源的

   

  极相连，阳极的电极反应式为

   

  。
  （3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜（含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质）时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做

   

  极，精炼一段时间后，当阴极增重128g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为

   

  。
  （4）三室式电渗析法处理含Na₂SO₄的废水原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。则通电后中间隔室的SO₄^2-离子向

   

  极迁移，正极区溶液pH

   

  （填“增大”或“减小”），当电路中通过1mol电子的电量时，会有

   

  mol的O₂生成。
  
  组卷：11引用：1难度：0.6

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• 28．Ⅰ．工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
  

  化学反应	平衡 常数	温度/℃[
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正

   

  v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是

   

  。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是

   

  。
  
  Ⅱ．利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
  （1）p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=

   

  （用a和V表示）。
  （3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO

   

  H₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是

   

  （填字母）。
  A．使用高效催化剂
  B．降低反应温度
  C．增大体系压强
  D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析