2020-2021学年江苏省徐州一中高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分39分）

• 1．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．用聚氯乙烯代替高端纸浆来生产快餐盒，以减少木材的使用

  B．向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长

  C．乙醚、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒

  D．含氟牙膏能有效预防龋齿，其化学原理与沉淀溶解平衡有关
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 2．工业上曾利用“乙炔法”来生产氯乙烯，发生反应C₂H₂+HCl

  H

  g

  C

  l

  2

  150

  -

  160

  ℃

  C₂H₃Cl。下列有关说法正确的是（　　）

  A．C2H2为极性分子	B．固体HCl为共价晶体
  C．HgCl2的空间填充模型	D．Cl-的结构示意图为
  组卷：39引用：1难度：0.8

  解析

• 3．单质在生产生活中有广泛应用。下列单质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．铝具有延展性，可用于冶炼金属

  B．钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取Ti

  C．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

  D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

• 4．阅读下列材料，完成4～5题。
  反应2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）是综合利用CO₂的热点研究领域-催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。
  下列有关几种低碳烯烃的说法不正确的是（　　）

  A．乙烯的空间构型为平面型

  B．丙烯和聚丙烯互为同系物

  C．2-丁烯存在顺反异构体

  D．乙烯、丙烯和丁烯都不溶于水
  组卷：18引用：0难度：0.80

  解析

• 5．阅读下列材料，完成4～5题。
  反应2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）是综合利用CO₂的热点研究领域-催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。
  下列有关催化加氢合成乙烯重要反应的说法正确的是（　　）

  A．该反应△H＜0，△S＞0

  B．该反应的平衡常数K= c （ C 2 H 4 ） c 2 （ C O 2 ） • c 6 （ H 2 ）

  C．用E表示键能，该反应△H=4E（C=O）+6E（H-H）-4E（C-H）-8E（H-O）

  D．一定温度和压强条件下，选用合适的催化剂可以提高反应速率和乙烯选择性
  组卷：13引用：0难度：0.60

  解析

二、解答题（共4小题，满分61分）

• 16．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO₂气味，与强酸接触则放出SO₂。在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。
  （1）利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：
  
  已知：当NaHSO₃溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。
  ①写出Ⅰ中发生反应的离子方程式

   

  。
  ②工艺中加入Na₂CO₃固体，并再次充入SO₂的目的是

   

  。
  （2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬（Ⅵ）废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如图。
  ①写出反应池中发生反应的离子方程式

   

  。
  ②Cr₂

  O

  2

  -

  7

  在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，可能的原因是

   

  。
  （3）葡萄酒中常常会加入Na₂S₂O₅做抗氧化剂，中华人民共和国国家标准（G112760-2011）规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）不能超过0.25g/L。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，并用0.0100mol/L的碘标准液（含淀粉）滴定至终点，消耗碘标准液10.00mL。
  ①滴定反应的离子方程式为

   

  。
  ②判断达到滴定终点的现象为

   

  。
  ③该葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量为

   

  。（以g/L表示，写出计算过程）
  组卷：21引用：1难度：0.6

  解析

• 17．红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）广泛用作强氧化剂、鞣革剂。以铬矿石（主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取红矾钠的流程如图。
  
  已知：①CrO₄^2-与Cr₂O₇^2-存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O，当pH＜3时，以Cr₂O₇^2-为主，当pH＞9时，以CrO₄^2-为主。
  ②钠盐在不同温度下的溶解度（g）：
  

  温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80
  Na2SO4	9.0	19.4	40.8	48.8	46.7	45.3	44.1	43.7
  Na2Cr2O7	170.2	180.1	196.7	220.5	248.4	283.1	323.8	385.4

  注：32.38℃以上，与饱和溶液平衡的固相为无水Na₂SO₄，以下则为Na₂SO₄•10H₂O。
  ③Cr³⁺完全沉淀时pH为6.8，Cr（OH）₃开始溶解时pH为12。
  回答下列问题：
  （1）煅烧铬矿石时，生成Na₂CrO₄的化学方程式为

   

  。
  （2）滤渣Ⅱ的成分是

   

  。（填化学式）
  （3）有人认为工艺流程中“用稀硫酸调pH”改为“通入过量CO₂”，不需调节pH同样可以达到实验效果，理由是

   

  。
  （4）向红矾钠溶液中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到

   

  （填字母）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。
  
  A．80℃
  B．60℃
  C．40℃
  D．10℃
  （5）该工艺所得副产品主要为无水硫酸钠并混有少量重铬酸钠，请设计从副产品中获得芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）的实验方案：将该副产品按固液质量比100：230溶于热水，加入稍过量的Na₂SO₃溶液，搅拌，

   

  ，过滤，洗涤，低温干燥。（实验中须使用的试剂：稀H₂SO₄、NaOH溶液）。
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析