2020年天津市和平区高考化学二模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）
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1．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金 属材料制成的是（ ）
A．北京糖人 B．山东面塑 C．芜湖铁画 D．东阳木雕 组卷：144引用：4难度：0.9 -
2．党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是（ ）
组卷：41引用：4难度：0.6 -
3．下列物质放入水中发生化学反应，水作氧化剂的是（ ）
组卷：70引用：1难度：0.8 -
4．下列化学用语对事实的表述错误的是（ ）
组卷：62引用：4难度：0.8 -
5．下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：82引用：2难度：0.7
二、非选择题（共64分）注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上．相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56
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15．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下：
Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：
①将20mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如图所示）。
②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
（1）甲装置中a管的作用是。
（2）写出甲装置中反应的化学方程式。
（3）石灰乳的作用是。
（4）反应过程中用冷水浴冷却的原因是。
Ⅱ．合成K2FeO4：
①称取5.05g Fe（NO3）3•9H2O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na2FeO4）。
②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe（OH）3胶体，留上层清液（深紫红色）。
③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min,过滤，得K2FeO4（相对分子质量为198）粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13g。
（5）合成Na2FeO4的离子方程式为。
（6）过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，原因是。
（7）用异丙醇洗涤的目的是。
（8）K2FeO4的产率为。（保留至0.1%）。组卷：197引用：2难度：0.5 -
16．节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：
（1）已知在一定温度下，①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1=akJ•mol-1平衡常数K1。
②CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2=bkJ•mol-1平衡常数K2。
某反应的平衡常数表达式K3=，请写出此反应的热化学方程式c（CO）•c（H2）c（H2O），K1、K2、K3之间的关系是。
（2）将原料气按n（CO2）：n（H2）=1：4置于密闭容器中发生CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如图1所示：
①该反应的平衡常数K随温度降低而（填“增大”或“减小”）。
②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是。
a.混合气体密度不再改变
b.混合气体压强不再改变
c.混合气体平均摩尔质量不再改变
d.n（CO2）：n（H2）=1：2
③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）500℃时，CO与水反应生成CO2和H2，将其分离得到H2的过程示意图如图2：
①阳极反应式是。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理。组卷：71引用：1难度：0.5
