2021-2022学年黑龙江省哈尔滨六中高一（下）期末化学试卷

一、单选题（每题2分，共50分）

• 1．我国提出在2060年前实现碳中和，改善环境。碳中和是指CO₂排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现碳中和的是（　　）

  A．使用汽车尾气催化转化器

  B．大规模开采可燃冰作为新能源

  C．转化废弃油脂生成“生物柴油”做燃料

  D．推广光伏发电
  组卷：33引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

  A．CH4分子的填充模型：	B．乙烯的电子式：
  C．苯的实验式：CH	D．聚丙烯的结构简式：
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述中不正确的是（　　）

  A．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物

  B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出

  C．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基

  D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
  组卷：22引用：5难度：0.9

  解析

• 4．从煤、石油和天然气中可以获得基本化工原料。下列说法中不正确的是（　　）

  A．原油通过减压蒸馏可以获得燃料油、石蜡和润滑油

  B．通过煤的液化可以合成甲醇

  C．煤的焦化主要是为了获得煤焦油等燃料

  D．甲烷是一种清洁的化石燃料，工业上也可用于合成氨的原料
  组卷：41引用：2难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，1L己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 6 22 . 4 NA

  B．10g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数为0.6NA

  C．28g乙烯与丙烯的混合气体，共用的电子对数为6NA

  D．100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为0.01NA
  组卷：25引用：3难度：0.8

  解析

• 6．下列由实验得出的结论不正确的是（　　）

  	实验	结论
  A	酒是陈的香	酒在存储过程中会生成乙酸乙酯
  B	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色并且可溶于四氯化碳
  C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性强于碳酸的酸性
  D	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 7．某烷烃的结构简式如图，其系统命名是（　　）

  A．3，3，4，5-四甲基己烷

  B．2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

  C．2，3，4-三甲基-4-乙基戊烷

  D．2，3，4，4-四甲基己烷
  组卷：233引用：1难度：0.7

  解析

• 8．某种烃与H₂  1：1加成后的产物如图所示，该烃的结构式可能有则该烯烃的结构（　　）
  

  A．2种

  B．3种

  C．4种

  D．6种
  组卷：73引用：6难度：0.7

  解析

• 9．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
  ①CH₂=CH₂+Br₂ 

  CC

  l

  4

  CH₂BrCH₂Br
  ②2CH₃CH₂OH+O₂

  催化剂

  △

  2CH₃CHO+2H₂O
  ③CH₃COOH+CH₃CH₂OH

  浓硫酸

  △

  CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
  ④C₆H₆+Br₂

  F

  e

  B

  r

  3

  C₆H₅Br+HBr

  A．①④

  B．②③

  C．①③

  D．③④
  组卷：53引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（共50分）

• 28．I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
  
  （1）在通常状况下，金刚石和石墨中

   

  （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热ΔH为

   

  。
  （2）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） ΔH=+180.0kJ•mol^-1。NO分子中化学键的键能为

   

   kJ•mol^-1。
  II.2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g） ΔH=akJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO₂（g）完全转化为lmolSO₃（g）放热99kJ。请回答：
  
  E_a的大小对该反应的ΔH

   

  （填“有”或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点

   

  （填“升高”、“降低”或“不变”）。
  III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
  已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g） ΔH₁；
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） ΔH₂；
  ③TiO₂（g）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g） ΔH₃；
  则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=

   

  。（列出关于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表达式）
  IV.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题.
  

  	反应温度	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积	加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
  实验编号	℃	mL	mL	mL	s
  ①	20	2	2	0	t1
  ②	40	2	V1	0	t2
  ③	20	1	2	V2	t3

  （1）实验①②研究的是

   

  对化学反应速率的影响，V₁=

   

  。
  （2）实验①③研究的是

   

  对化学反应速率的影响，V₂=

   

  。
  （3）t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是

   

  。
  V.不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过不同的方法获得反应热数据，可以实验测定，也可以理论推算。
  （1）在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH₂O（1）时释放的热量叫中和热，中和热△H=-57.3kJ•mol^-1。某化学兴趣小组用50mL0.55mol•L^-1盐酸、50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液进行中和热测定，计算结果△H=-58.2kJ•mol^-1，其原因可能是：

   

  。
  A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
  B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中
  C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
  D．误将醋酸当成盐酸使用
  （2）若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验（操作无误），测定结果△H

   

  57.3kJ•mol^-1（填“＞”“=”或“＜”）。
  组卷：36引用：2难度：0.4

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• 29．乙醇、浓硫酸在不同温度下可以发生不同的反应。某同学准备用如图装置制取乙醚（夹持及加热装置已略去）。
  
  已知：①乙醇与浓硫酸混合加热到140℃时反应生成乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）；加热到170℃时反应生成乙烯（CH₂=CH₂）；
  ②乙醚和乙醇的部分物理性质如下表：
  

  性质 物质	沸点/℃	水中的溶解性	密度/（g•cm-3）
  乙醇	78	任意比例混溶	0.8
  乙醚	34.6	难溶	0.7

  回答下列问题：
  （1）加热前需向A中加入碎瓷片，若加热一段时间后发现没有加入碎瓷片，应该如何处理

   

  。
  （2）仪器B的名称为

   

  ；装置中B的作用为

   

  ；C中冷凝水应该从

   

  （填“a”或“b”）口进入。
  （3）实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是浓硫酸有脱水性，使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成了SO₂和CO₂，则D后面的三个洗气瓶中会看到

   

  现象，证明该同学猜测正确。
  （4）若实验中使用了20mL无水乙醇，最后收集到乙醚12mL，则该实验中乙醚的产率为

   

  %。（保留整数）
  组卷：4引用：2难度：0.5

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