2021年河南省实验中学高考化学模拟试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分。每小题四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
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1．化学与人类生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
组卷：23引用：1难度：0.8 -
2．下列有关实验原理、装置、操作的描述正确的是（ ）
A B C D 测定中和热 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 制取少量蒸馏水 比较碳酸与苯酚的酸性强弱 
组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：24引用：1难度：0.8 -
4．下列说法不正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.6 -
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
组卷：29引用：1难度：0.8 -
6．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y同主族，X和Z也同主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M，其结构如图所示。M在工业上常用作漂白剂。下列叙述不正确的是（ ）组卷：10引用：1难度：0.5 -
7．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式也正确的是（ ）
选项 离子组 试剂 离子方程式 A Mg2+、HCO3-、Cl-（物质的量比1：1：1） 过量NaOH溶液 Mg2++HCO3-+3OH-═H2O+CO32-+Mg（OH）2↓ B 弱碱性溶液：HCO3-、NH4+、K+、SO42- 过量Ba（OH）2
溶液HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O C 常温，水电离产生的c（H+）═10-13mol•L-1的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Al3+ 浓H2SO4 2Cl-+H2SO4+2H+═Cl2↑+SO2↑+2H2O D 透明溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42- 少量SO2 SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO 组卷：84引用：1难度：0.7
二、非选择题（共52分）
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20．铱（Ir）和锇（Os）属于铂族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。铱锇矿的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，还含有CuO和SiO2等杂质，从铱锇矿中提取铱（Ir）和锇（Os）的流程如图：
已知：
①高温融合发生反应的原理类似于铝热反应
②四氧化锇（OsO4）的熔点为41℃，易挥发、有恶臭和剧毒。
③四氨合二氧氯化锇（[OsO2（NH3）4]Cl2）呈浅黄色，难溶于有机物，微溶于水，能水解。
回答下列问题：
（1）“酸溶Ⅰ”的目的是；酸溶Ⅰ后溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有（填化学式）。
（2）“氧化挥发”是将溶渣置于300～800℃的管式炉内，通入空气氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，该反应的离子方程式为；当吸收液质量增加59.5g时，反应转移电子的数目为。
（3）“沉锇”时，NH4Cl与Na2OsO4发生反应Na2OsO4+4NH4Cl═[OsO2（NH3）4]Cl2↓+2NaCl+2H2O，该过程中NH4Cl需过量，目的是；生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的原因是。
（4）“残渣Ⅰ”的主要成分为Ir、CuO和SiO2．“碱熔”时，Ir与Na2O2反应生成IrO2•nNa2O和O2，该反应的化学方程式为。
（5）“沉铜”过程中，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH═1，此时溶液中c（Cu2+）为。
[已知：25℃下，H2S溶于水形成饱和溶液时，c（H2S）═0.1mol•L-1；H2S的电离常数Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13，Ksp（CuS）=6×10-36]。组卷：34引用：2难度：0.2 -
21．CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ.CO2催化加氢合成CH3OCH3是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH═+41.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH═-122.5kJ•mol-1
①CO和H2也能合成CH3OCH3，请写出热化学方程式。
②在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图1。其中：CH3OCH3的选择性=×100%2×CH3OCH3的物质的量反应的CO2的物质的了
则温度高于300℃，温度对CO2平衡转化率影响较大的是反应（填“Ⅰ“或“Ⅱ“）；220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48% （图中A点）。为提高生成效益，在不改变温度条件下，一定能提高CH3OCH3选择性的措施除了适当控制压强外还可以是。
Ⅱ.可利用CH4与CO2制备“合成气“（CO、H2）
在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15 kPa、20 kPa,加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）
（1）研究表明CO的生成速率v（CO）=1.28×10-2p（CH4）•p（CO2） （k•Pas-1），某时刻测得p（H2）=10kPa,则该时刻v（CH4）=k•Pas-1。
（2）达到平衡后，测得CO的产率为50%，则该反应的平衡常数Kp=。
（3）可利用CH4通过电化学方法直接制得甲醇，装置如图2所示，其中，中空多孔石墨电极为该电化学装置的极。
在电解生成CH3OH的过程分为3步：
①通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯（Cl•）；
②Cl•与吸附在电极上的CH4反应生成CH3Cl；
③CH3Cl转化生成CH3OH，请写出该步骤的离子方程式：。
试推断该装置中的“隔膜”可以使用交换膜。（填“质子”“阳离子”或“阴离子”）
Ⅲ.CO2溶于碱形成碱性溶液。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象，下列说法不正确的是。
A.开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C.pH=9.5 时，溶液中c（HCO3- ）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO3组卷：27引用：1难度：0.5
