2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市宾县一中高二（上）第二次月考化学试卷

一、单选题（共17道题，每题3分，共51分）

• 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．将排气管延长，减少汽车尾气的排放

  B．疫情期间，用次氯酸钠溶液对环境消毒

  C．食品包装内，用铁粉延长食品的保质期

  D．适当加压、降温可提高合成氨过程中氨的产率
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 2．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示（E₁、E₂表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．两步反应均为放热反应

  B．整个反应的△H=E1-E2+E3-E4

  C．加入催化剂可以改变反应AC的焓变

  D．三种化合物中B最稳定
  组卷：26引用：6难度：0.5

  解析

• 3．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（　　）

  A．NH3+H2O⇌NH4++OH-	B．HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
  C．S2-+H2O⇌HS-+OH-	D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
  组卷：108引用：8难度：0.7

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

  B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

  C．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

  D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于NA
  组卷：16引用：3难度：0.8

  解析

• 5．为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）
  ①适量的HCl；   ②适量的NaCl；    ③适量的氨水；    ④NaOH

  A．①②

  B．③

  C．③④

  D．④
  组卷：337引用：38难度：0.7

  解析

• 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫

  B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

  D．对于2HI（g）⇌H2+I2，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
  组卷：31引用：6难度：0.5

  解析

• 7．在常温下，纯水中存在电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，如果要使水的电离程度增大，并使c（H⁺）增大，应加入的物质是（　　）

  A．NaHSO4

  B．KAl（SO4）2

  C．NaHCO3

  D．CH3COONa
  组卷：92引用：14难度：0.9

  解析

二、填空题（5道题，共49分）

• 21．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
  ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
  ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
  ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
  ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
  ⑥重复以上滴定操作2-3次。
  请回答：
  （1）以上步骤有错误的是（填编号）

   

  ，该错误操作会导致测定结果

   

   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用

   

  （填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视

   

  ；判断到达滴定终点的依据是：

   

  。
  （4）以下是实验数据记录表
  

  滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.00	18.10
  2	20.00	0.00	16.04
  3	20.00	0.20	16.28

  从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

   

  
  A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
  B．锥形瓶用待测液润洗
  C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
  D．滴定结束时，俯视计数
  （5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：

   

  mol•L^-1。
  组卷：66引用：7难度：0.3

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• 22．（1）某小组同学探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是

   

  （请用反应的离子方程式表示）。
  （2）T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
  
  ①T₁

   

  T₂（填“＜”“＞”或“=”），T₂温度时K_sp（BaSO₄）=

   

  。
  ②根据T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  A．加入Na₂SO₄固体可由a点变为b点
  B．T₁温度下，在T₁曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
  C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点
  D．升温可由b点变为d点
  ③T₂温度时，现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7 mol/L）处理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理

   

  次。[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），K=

  K

  sp

  （

  B

  a

  S

  O

  4

  ）

  K

  sp

  （

  B

  a

  C

  O

  3

  ）

  ，K_sp（BaCO₃）=1×10^-9]
  组卷：92引用：2难度：0.6

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