2022-2023学年江西省吉安一中高一（上）期末化学试卷

一．单选题（每小题0分，共30分）

• 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（　　）

  A．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应

  B．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原

  C．西汉时期的（淮南万毕术）中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  D．《论衡》中有“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“杓”所用的材质为FeO
  组卷：18引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列各项说法正确的是（　　）

  A．“84”消毒液的有效成分是NaClO

  B．SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白

  C．可以用酒精萃取碘水中碘单质

  D．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中不能产生白色沉淀
  组卷：62引用：2难度：0.7

  解析

• 3．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LCCl4中所含的原子数为5NA

  B．28gN60（分子结构如图所示）中含有的N-N数目为1.5NA

  C．0℃1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NA

  D．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA
  组卷：43引用：1难度：0.8

  解析

• 4．亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH．下列有关说法错误的是（　　）

  A．Li2NH中N的化合价是-3

  B．1molH2参与反应，还原产物比氧化产物多15g

  C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

  D．1molH2参与反应时有1mol电子发生转移
  组卷：72引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是                     （　　）

  A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

  B．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

  C．常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸

  D．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
  组卷：75引用：2难度：0.9

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• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．Fe2+、Mg2+、Cl-、 NO - 3 能大量共存于pH=0的溶液中

  B．1 L浓度为l mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NA个 NH + 4

  C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO

  D．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol电子
  组卷：26引用：5难度：0.7

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三、填空题（除标注外每空1分，共50分）

• 19．Ⅰ．金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
  （1）由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是

   

  （填标号）。
  A．Fe₂O₃
  B．NaCl
  C．HgO
  D．Al₂O₃
  Ⅱ．工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，其中Cu、Fe均为+2价）冶炼铜的主要流程如图：
  
  （2）火法炼铜的主要反应有：
  步骤①：2CuFeS₂+4O₂

  800

  ℃

  Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；
  步骤②：2Cu₂S+3O₂

  1200

  ℃

  2Cu₂O+2SO₂。
  步骤①的反应中转移1.8mol电子时，被还原的O₂分子数为

   

  N_A；步骤②中发生两步反应，铜产物（Cu₂S、Cu₂O）在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方程式：

   

  。
  （3）由1molCuFeS₂生成1molCu,理论上共消耗

   

  molO₂。
  （4）气体A中的大气污染物可选用

   

  （填标号）吸收。
  a.浓H₂SO₄
  b.稀HNO₃
  c.NaOH溶液
  （5）炉渣B的主要成分是FeO、Al₂O₃、SiO₂，为了得到铁红，加入盐酸溶解后，过滤，滤清的主要成分为

   

  （填化学式），对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是

   

  （填标号）。
  ①氧化
  ②还原
  ③灼烧
  ④加碱
  组卷：6引用：4难度：0.6

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• 20．四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。
  Ⅰ．制备
  
  （1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②

   

  。
  （2）操作Ⅲ的名称是

   

  。
  Ⅱ．产品检测
  （一）定性检测：产品中铁元素价态检测
  试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水（其它用品任选）
  （3）请选用上述试剂完成下表
  

  步骤	操作	现象、结论
  1	取一定量3mol/L硫酸溶液于试管中，加热煮沸去除溶解氯气	-
  2	取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液	固体溶解，溶液呈浅黄色
  3	取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡	，产品含有Fe3+
  4		，产品含有Fe2+

  （二）定量测定：
  称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。取滤液体积的

  1

  10

  用浓度为0.200mol•L^-1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积29.80mL。
  （4）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比为

   

  。
  Ⅲ．结果讨论
  （5）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比略大于2：1的可能原因是

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析