2020年北京市朝阳区高考化学保温模拟试卷（6月份）

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列垃圾分类不合理的是（　　）
  

  A．果皮、果核	B．废弃口罩	C．充电电池	D．灰土、瓷片

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．乙烯的比例模型：

  B．氯仿电子式：

  C．醋酸电离：CH3COOH═CH3COO-+H+

  D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

• 3．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（　　）

  A．棉、麻、蚕丝都是纤维素

  B．油脂的皂化反应属于取代反应

  C．1mol蔗糖完全水解可得2mol葡萄糖

  D．遇Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水
  组卷：60引用：1难度：0.6

  解析

• 4．某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为（　　）

  A．0.80

  B．0.85

  C．0.90

  D．0.93
  组卷：2506引用：45难度：0.5

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数值。如图表示N₂O在Pt₂O⁺表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（　　）

  A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2 O + 2

  B．1g N2O气体中含有电子数为0.5NA

  C．1mol CO2中含有2NA个共用电子对

  D．1mol Pt2O+转化为Pt2 O + 2 得电子数为3NA
  组卷：92引用：2难度：0.5

  解析

• 6．X、Y、W、Z是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子总数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是（　　）

  A．最高化合价：X＞Y＞Z＞W

  B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W

  C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应

  D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键
  组卷：76引用：2难度：0.5

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。
  （1）CuCl用作制备碳酸二甲酯的催化剂：4CH₃OH+2CO+O₂

  C

  u

  C

  l

  2（CH₃O）₂CO+2H₂O
  请填写化学方程式将催化原理补充完整：
  ⅰ．4CuCl+4CH₃OH+O₂═4Cu（CH₃O）Cl+H₂O
  ⅱ．

   

  。
  （2）一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：
  Cu（s）+Cl₂（g）═CuCl₂（s）△H=-akJ•mol^-1
  CuCl₂（s）+Cu（s）+4HCl（aq）═2H₂[CuCl₃]（aq）△H=+bkJ•mol^-1
  CuCl₂（s）+2HCl（aq）⇌H₂[CuCl₃]（aq）△H=-ckJ•mol^-1
  ①反应2Cu（s）+Cl₂（g）⇌2CuCl₂（s）△H=

   

  kJ•mol^-1（用含a、b、c的式子表示）
  ②向CuCl₂溶液中加入过量铜粉，发生反应生成CuCl₂．但在实验过程中要加入浓盐酸反应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得CuCl₂．加入浓盐酸的目的是

   

  。
  （3）在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释，得到氯化亚铜沉淀。
  
  ①电解装置如图1所示，阴极区电极方程式为

   

  。
  ②稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀质量和氯化亚铜百分含量变化如图2所示。从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释温度为

   

  ；温度越高得到氯化亚铜沉淀质量越小，其原因可能是：ⅰ．加热过程中部分氯化亚铜被氧化ⅱ．

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 19．某化学小组同学探究在实验室中SO₄^2-检验的干扰因素。
  （1）检验溶液中是否含有SO₄^2-时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除

   

  、SO₃^2-、Ag⁺等离子可能造成的干扰。
  （2）为了验证盐酸能否排除SO₃^2-的干扰，该小组同学进行了如下实验：
  Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸（盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如图），稀释，配制成5mol/L的稀盐酸。
  Ⅱ．甲同学取0.3g未变质的Na₂SO₃固体，向其中加入上述5mol/L稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加4滴BaCl₂溶液，迅速产生白色浑浊。产生白色浑浊的原因可能是：
  ①

   

  。
  ②盐酸中含有Fe³⁺实验证实含有Fe³⁺的方案是：

   

  。
  用离子方程式解释由Fe³⁺产生白色浑浊的原因：

   

  。
  （3）乙同学提出，检验SO₄^2-时能否用硝酸酸化来排除SO₃^2-的干扰。丙同学认为不可行，理由是（用离子方程式表示）

   

  。硝酸浓度（mol/L）滴加氯化钡溶液之前现象滴加氯化钡溶液之后现象15.0（浓硝酸）产生大量红棕色气体，溶液呈黄色立即产生大量白色沉淀7.5产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色立即产生大量白色沉淀4.8产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色开始无现象，约60min后溶液开始变浑浊2.0产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色开始无现象，约70min后溶液开始变浑浊0.5产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色开始无现象，约120min后溶液开始变浑浊
  继续实验：称取5份0.3g未变质的Na₂SO₃固体，分别向其中加入10mL不同浓度的硝酸，振荡；再滴加4滴BaCl₂溶液，观察并记录实验现象如表。
  依据上述实验得出的结论是：

   

  。
  

  硝酸浓度（mol/L）	滴加氯化钡溶液之前现象	滴加氯化钡溶液之后现象
  15.0（浓硝酸）	产生大量红棕色气体，溶液呈黄色	立即产生大量白色沉淀
  7.5	产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色	立即产生大量白色沉淀
  4.8	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约60min后溶液开始变浑浊
  2.0	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约70min后溶液开始变浑浊
  0.5	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约120min后溶液开始变浑浊

  （4）丙同学查阅资料后提出：Cl^-的存在也会对SO₄^2-的检验产生干扰。在Cl^-催化作用下，稀硝酸可将SO₃^2-氧化为SO₄^2-．为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。
  

  实验	实验操作	实验现象
  ⅰ	将0.3g Na2SO3和0.3g NaCl固体混合，加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振荡后，再滴加4滴BaCl2溶液。	立即产生大量白色沉淀。
  ⅱ		放置两小时后溶液未变浑浊。
  组卷：39引用：1难度：0.4

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