人教版（2019）选择性必修1《2.2.4 化学平衡图象》2023年同步练习卷

一、选择题

• 1．一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A．0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005mol•L-1．min-1

  B．10-20min内，v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2

  C．该反应在20min时达到化学平衡状态

  D．N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等
  组卷：73引用：3难度：0.5

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• 2．铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）

  A．a点为平衡状态

  B．b点和c点的化学平衡常数K相同

  C．该反应的化学平衡常数表示为K= [ CO ] • [ F e O ] [ C O 2 ] • [ F e ]

  D．若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的△H＜0
  组卷：78引用：5难度：0.7

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• 3．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是（　　）
  （0～t₁：v（正）=v（逆）；t₁时改变条件，t₂时重新建立平衡）

  A． 增加氧气的浓度	B． 增大压强
  C． 升高温度	D． 加入催化剂
  组卷：154引用：11难度：0.7

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• 4．往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）；△H＜0，当达到平衡后，t₀时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是。（　　）

  A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

  B．平衡不移动，混合气体密度增大

  C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小

  D．t0时减小体积或升高体系温度
  组卷：109引用：9难度：0.7

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• 5．可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（　　）

  A．达平衡后，若升温，则K减小

  B．达平衡后，加入催化剂C%增大

  C．化学方程式中n＞e+f

  D．达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大
  组卷：340引用：7难度：0.7

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• 6．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L（？），此反应符合如图，下列叙述正确的是（　　）

  A．正反应吸热，L 是气体

  B．正反应吸热，L 是固体

  C．正反应放热，L 是气体

  D．正反应放热，L 是固体 或液体
  组卷：46引用：3难度：0.7

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二、多选题

• 17．一定条件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）。已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（　　）

  A．M点的正反应速率v正可能小于N点的逆反应速率v逆

  B．若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

  C．250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

  D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
  组卷：11引用：2难度：0.6

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三、解答题

• 18．在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0 mol•L^-1，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。测得平衡时CH₄的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题：
  
  （1）该反应的△H

   

  （填“＜”“＞”或“=”）0，该反应的平衡常数表达式为

   

  。
  （2）压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

   

  ；压强为p₃时，b点处v_正

   

  （填“＜”“＞”或“=”）v_逆。
  （3）a点时CH₄的转化率为

   

  。
  （4）为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率-浓度关系曲线：v_正～c（CH₄）和v_逆～c（CO），如图2。
  ①与曲线v_逆～c（CO）相对应的是图中曲线

   

  （填“甲”或“乙”）。
  ②降低温度，反应重新达到平衡时，v_正、v_逆相应的平衡点分别为

   

  （填字母）。
  组卷：17引用：3难度：0.6

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