2022年天津一中高考化学模拟试卷（5月份）

一、选择题（单选，共36分）

• 1．2022年4月16日，科技护航，英雄回家-神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，降落伞面以芳纶为材料，返回舱烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，填压石棉（3MgO•2SiO₂•2H₂O）、玻璃微球、酚醛树脂微球。以下说法正确的是（　　）
  

  A．工业上制备苯基橡胶与芳纶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏

  B．返回舱侧壁金属壳体铝合金及烧蚀涂层均需具备质量轻、强度大、耐高温的特性

  C．填压玻璃微球、酚醛树脂微球可降低材料热导系数，石棉等燃烧可带走大量的热

  D．芳纶1313（聚间苯二甲酰间苯二胺）与芳纶1414（聚对苯二甲酰对苯二胺）互为同分异构体
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 2．已知反应：2F₂+2NaOH═OF₂+2NaF+H₂O，下列有关的化学用语描述正确的是（　　）

  A．OF2为极性分子

  B．核内有12个中子的Na： 12 11 Na

  C．F-的核外电子排布式：

  D．H2O 的电子式：
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性

  B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化

  C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯

  D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药
  组卷：360引用：3难度：0.7

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．6gNa37Cl 中含有的电子数为2.8NA

  B．100g98%的H2SO4含H+数目为2NA

  C．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

  D．25℃，0.1LpH=1 的盐酸稀释10倍，含有的OH-数为1×10-14NA
  组卷：49引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

  A． 配制银氨溶液

  B． 制取并收集干燥纯净的NH3

  C． 比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

  D． 此仪器常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物
  组卷：100引用：6难度：0.5

  解析

二、填空题（共64分）

• 15．碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘元素富集于海藻灰（主要成分是NaI）中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
  （1）某兴趣小组以海藻灰为原料进行I₂的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na₂SO₃固体溶于NaI溶液，再将CuSO₄饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为

   

  。
  （2）待I^-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴浓HNO₃，观察到

   

  （颜色）气体放出，

   

  （颜色）晶体析出，该反应的化学方程式为

   

  。
  （3）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I₂，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按仪器安装顺序排列为：

   

  。
  
  （4）用I₂标准液测定维生素C的含量：维生素C与I₂反应的化学方程式如图。
  
  将精制得到的I₂配成浓度为cmol/L的标准溶液，将一定量的cmol/L标准I₂溶液倒入

   

  （仪器名称）中，用滴定法测定某样品中维生素C（相对分子质量为M）的含量。具体操作如下：准确称取ag样品，溶于新煮沸并冷却至室温的蒸馏水中，配成250mL溶液。煮沸蒸馏水的目的是

   

  ，如果缺少该步骤，会导致最终测定结果

   

  （填“偏高”或“偏低”）。量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量

   

  指示剂，立即用I₂标准液滴定，滴定终点现象为

   

  重复测定2～3次，消耗I₂标准液平均体积VmL，则样品中维生素C的质量分数是

   

  （写出表达式）。
  组卷：18引用：1难度：0.9

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• 16．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
  方法Ⅰ.氨热分解法制氢气
  相关化学键的键能数据

  化学键	N≡N	H-H	N-H
  键能E/（kJ•mol-1）	946	436.0	390.8

  在一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
  （1）反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H=

   

  kJ•mol^-1；
  （2）已知该反应的△S=198.9J•mol^-1•K^-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？

   

  （填标号）；
  A.25℃
  B.125℃
  C.225℃
  D.325℃
  （3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
  
  ①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v（H₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1（用含t₁的代数式表示）；
  ②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是

   

  （用图中a、b、c、d表示），理由是

   

  ；
  ③在该温度下，反应的标准平衡常数K^⊖=

   

  （已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g）K^⊖=

  （

  P

  G

  P

  ⊖

  ）

  g

  •

  （

  P

  H

  P

  ⊖

  ）

  h

  （

  P

  D

  P

  ⊖

  ）

  d

  •

  （

  P

  E

  P

  ⊖

  ）

  e

  ，其中p^⊖=100kPa,P_G、P_H、P_D、P_E为各组分的平衡分压）。
  方法Ⅱ.氨电解法制氢气
  利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
  
  （4）电解过程中OH^-的移动方向为

   

  （填“从左往右”或“从右往左”）；
  （5）阳极的电极反应式为

   

  。
  组卷：811引用：5难度：0.5

  解析