2022-2023学年辽宁省大连市滨城高中联盟高二（上）期中化学试卷

一、单选题（每题3分，共45分）

• 1．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是（　　）

  A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量

  B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）溶液中分几次加入碱（酸）溶液

  C．中和反应反应热的测定结果与所用酸（碱）的种类无关

  D．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶液的温度，会使测得的反应热的绝对值偏大
  组卷：32引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是（　　）

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

  C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据

  D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应
  组卷：151引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（　　）

  A．等浓度的Na2CO3溶液和NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

  B．某温度下纯水中c（OH-）=2×10-7mol⋅L-1，则该温度下0.1mol⋅L-1的盐酸的pH=1

  C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色

  D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 4．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（　　）

  A．在T2和n（A2）起始不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c＞b＞a

  B．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

  C．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c

  D．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＞vb
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列各组离子一定能大量共存的组合是（　　）
  ①在含有大量AlO₂^-溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
  ②常温下c（H⁺）=10^-12mol⋅L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
  ③常温下pH=7的溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
  ④在水溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-
  ⑤常温下c（OH^-）=10^-12mol⋅L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
  ⑥常温下pH=1的溶液中：K⁺、CrO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-

  A．①②⑥

  B．②④⑤

  C．④⑤⑥

  D．①②③
  组卷：75引用：5难度：0.6

  解析

• 6．z下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法不正确的是（　　）

  A．ΔH3＜0

  B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

  C．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减少

  D．一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，则该条件下ΔH3=-2akJ/mol
  组卷：20引用：2难度：0.7

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二、非选择题（共4大道题，55分）

• 18．工业用亚硝酸钠（NaNO₂）通常含有Na₂CO₃，某工业杂志报道，对NaNO₂含量的测定可以先测量出样品中Na₂CO₃的含量，再计算出NaNO₂的纯度。
  实验步骤如下：
  第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成100.00mL溶液。
  第二步，用碱式滴定管取上述待测试样25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞试剂2～3滴，用0.05000mol⋅L^-1的HCl标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗HCl标准溶液的体积为VmL，重复滴定两次。
  （1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为

   

  （用相应的字母回答）。
  A．B．C．D．
  （2）滴定到终点发生的反应为Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，滴定前后，HCl标准溶液的液面如图，则消耗HCl标准溶液的体积V=

   

  ；
  
  据此，杂质Na₂CO₃的质量百分数为

   

  （小数点后保留两位）。
  （3）已知：pH≤1时，3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O。上述滴定过程中，NaNO₂的存在并不影响测量结果，可能的原因是

   

  。
  （4）25℃时，HNO₂与NaNO₂的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（

  NO

  -

  2

  ）-c（Na⁺）=

   

  （填准确数值）。
  （5）下列操作会使NaNO₂含量的测定结果偏低的是

   

  （填字母）。
  A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
  B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
  C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
  D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 19．研究CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：
  二甲醚（CH₃OCH）被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO₂和H₂制备二甲醚的反应原理如下：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-akJ/mol（a＞0）
  反应Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）⇌2CH₃OH（g）ΔH₂=+bkJ/mol（b＞0）
  反应Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ/mol,据此判断反应Ⅲ在

   

  （填“低温”、“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
  （2）恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂发生反应Ⅰ，能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是

   

  （填字母序号）。
  a.平衡常数保持不变
  b.生成3molH-H键的同时断裂1molC-O键
  c.容器内混合气体的密度保持不变
  d.CO₂和H₂O的物质的量之比保持不变
  （3）T₁℃时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：CH₃OCH₃（g）⇌CH₄（g）+H₂（g）+CO（g），在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
  

  反应时间t/min	0	5	10	15	20	∞
  气体总压p总/kPa	p0	1.4p0	1.6p0	1.8p0	1.9p0	2p0

  由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为

   

  ，该温度下的平衡常数K_p=

   

  （kPa）²（K_p为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数）。
  （4）恒压下将CO₂和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH₃OH的选择性=

  C

  H

  3

  OH

  的物质的量

  反应中

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×100%。
  
  ①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是

   

  ，最佳催化剂是

   

  。
  ②温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是

   

  。
  组卷：27引用：3难度：0.7

  解析