2020年北京市高考化学仿真模拟试卷（6月份）

一、选择题本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．

• 1．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（　　）

  A．二氧化氯可用于自来水消毒

  B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液

  C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料

  D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
  组卷：68引用：4难度：0.6

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• 2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C₂H₄）Cl₃]•H₂O（蔡氏盐），相关表示正确的是（　　）

  A．中子数为117，质子数为78的铂原子： 195 117 Pt

  B．氯离子的结构示意图：

  C．乙烯的结构简式：CH2CH2

  D．KCl的电子式：
  组卷：239引用：4难度：0.9

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• 3．化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列对应关系错误的是（　　）
  

  选项	化学性质	实际应用
  A	镁铝合金导热性能好	镁铝合金常用于制窗框
  B	FeCl3的氧化性大于CuCl2	FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板
  C	SO2具有还原性	海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2
  D	铝易与氧结合且该反应放热	铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：6难度：0.7

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• 4．海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（　　）
  

  A．海水制淡水主要有蒸馏法、离子交换法等

  B．氯碱工业中在阳极上产生Cl2

  C．海水提取溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收

  D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
  组卷：48引用：1难度：0.5

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1L 0.1mol•L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA

  B．密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2充分反应，生成PCl5分子的数目为NA

  C．1L 0.1mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

  D．将1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO-数目为NA
  组卷：90引用：2难度：0.8

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• 6．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（　　）

  A．C（焦炭） S i O 2 高温 CO2 C a C l 2 CaCO3

  B．MgO（s） HC laq MgCl2（aq） 电解 Mg（s）

  C．FeS2（s） O 2 高温 Fe2O3（s） CO 高温 Fe（s）

  D．CH3CH2Br N a OH / H 2 O CH2=CH2 一定条件
  组卷：68引用：1难度：0.7

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二、非选择题本部分共5题，共58分．

• 18．常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为：
  利用A（）来合成的流程图如图所示：
  
  （1）物质A的名称为

   

  ；A→B的反应类型是

   

  。
  （2）写出由A制备环戊酮（）的化学方程式

   

  。
  （3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式

   

  。
  （4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有

   

  种。
  （5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式

   

  。（写出一种即可，已知同一个C原子上不能连接2个羟基）
  ①芳香族化合物　②二元醇　③分子中有5种不同化学环境的H原子
  组卷：20引用：1难度：0.5

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• 19．某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同 pH 下的反应进行探究．
  （1）测得Na₂SO₃溶液 pH=10、AgNO₃ 溶液 pH=5．
  （2）调节 pH，实验记录如表：
  

  实验	pH	现象
  a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
  b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
  c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

  查阅资料得知：
  ⅰ．Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量的Na₂SO₃ 溶液．
  ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
  该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
  ①白色沉淀为Ag₂SO₃
  ②白色沉淀为Ag₂SO₄，推测的依据是

   

  ．
  （3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO₄．实验方法是：另取Ag₂SO₄固体置于

   

  溶液中，未溶解．
  （4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
  Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
  Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
  Ⅲ．用Ba（NO₃）₂、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
  沉淀．
  ①实验Ⅰ的目的是

   

  ．
  ②根据上述现象，分析 X 的成分是

   

  ．
  ③Ⅱ中反应的化学方程式是

   

  ．
  （5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．
  组卷：215引用：2难度：0.1

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