2021-2022学年北京156中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（共50分）

• 1．如图中每条折线表示元素周期表第ⅣA族～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中P点代表的是（　　）

  A．H2S

  B．PH3

  C．HCl

  D．SiH4
  组卷：108引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列分子中，含有两个π键的是（　　）
  ①H-C≡N　②H₂O　 ③N₂　 ④H₂O₂⑤C₂H₄　 ⑥C₂H₂

  A．①③⑥

  B．③④⑤⑥

  C．①②③⑥

  D．③⑤⑥
  组卷：51引用：5难度：0.7

  解析

• 3．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu（NH₃）₄]（OH）₂的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为（　　）

  A．Cu2+、NH3、+2、4	B．Cu+、NH3、+1、4
  C．Cu2+、OH-、+2、2	D．Cu2+、NH3、+2、2
  组卷：112引用：3难度：0.9

  解析

• 4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）

  A．酚类-OH	B．羧酸-COOH
  C．醛类-CHO	D．CH3OCH3  醚类-O-
  组卷：121引用：3难度：0.7

  解析

• 5．我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO+O₂ 

  催化剂

  CO₂+H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

  A．反应物和生成物都是非极性分子

  B．HCHO 的空间构型为四面体形

  C．HCHO、CO2 分子的中心原子的杂化类型不同

  D．液态水中只存在一种作用力
  组卷：95引用：10难度：0.7

  解析

• 6．下列实验操作中，正确的是（　　）

  A．用酒精萃取碘水中的碘

  B．将硝酸银溶液滴入溴乙烷中检验溴元素

  C．用重结晶法提纯粗苯甲酸

  D．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 7．维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，溶于水中氯离子能电离出来，其结构简式如图，则维生素B₁溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有（　　）
  
  

  A．离子键、共价键	B．离子键、氢键、共价键
  C．氢键、范德华力	D．离子键、氢键、范德华力
  组卷：4引用：4难度：0.7

  解析

• 8．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　　）

  A．CBr2F2	B．CH3CH2OH
  C．CH3CH2CH3	D．CH3CH（OH）COOH
  组卷：50引用：5难度：0.9

  解析

• 9．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
  ①SiO₂和SO₃
  ②石墨和碘
  ③CO₂和SO₂
  ④晶体硅和金刚石
  ⑤晶体氖和晶体氮

  A．③④

  B．③④⑤

  C．①③④

  D．①②⑤
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 10．欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（　　）

  A．乙烯与HCl加成

  B．乙烯与Cl2加成

  C．乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应

  D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应
  组卷：550引用：9难度：0.9

  解析

二、解答题（共6小题，满分50分）

• 30．两种有机化合物A和B可以互溶，有关性质如下：
  

  	相对密度（20℃）	熔点	沸点	溶解性
  A	0.7893	-117.3℃	78.5℃	与水以任意比混溶
  B	0.7137	-116.6℃	34.5℃	不溶于水

  （1）若要除去A和B的混合物中少量的B，采用

   

  （填序号）方法即可得到A。
  A.重结晶
  B.蒸馏
  C.萃取
  D.加水充分振荡，分液
  （2）将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的最简式为

   

  。已知有机化合物A的核磁共振氢谱、质谱如图所示，则A的结构简式为

   

  。
  
  
  （3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为

   

  。
  组卷：33引用：1难度：0.7

  解析

• 31．以NaOH、CuSO₄和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：Cu²⁺+2HCHO+4OH^-→Cu+2HCOO^-+2H₂O+H₂↑。
  （1）基态Cu原子的价层电子排布式为

   

  。
  （2）根据反应原理分析
  ①镀铜反应中，利用了HCHO的

   

  性。（填“氧化”或“还原”）
  ②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是

   

  。
  a.HCHO、H₂O均属于极性分子
  b.HCHO与H₂O之间能形成氢键
  c.在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子
  （3）镀液中的

  SO

  2

  -

  4

  、HCHO、H₂O三种微粒中空间结构为三角形的是

   

  。
  （4）为防止Cu²⁺与OH^-形成沉淀，可加入EDTA使Cu²⁺形成配合物。EDTA能电离出H⁺和EDTA^4-。
  （EDTA^4-）
  EDTA^4-中除部分O外，还能与Cu²⁺配位的原子是

   

  。
  （5）铜-镍镀层能增强材料的耐腐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。
  
  Ni位于

   

  区。
  （6）CuF₂的晶胞如图所示，密度为ρg•cm^-3，相邻的两个Cu²⁺的最近核间距为acm,已知N_A为阿伏加德罗常数的值，则CuF₂的摩尔质量数值为

   

  （列出计算式）。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析