鲁科版（2019）选择性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2023年同步练习卷（10）

一、选择题

• 1．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

  A．AgCl饱和溶液中沉淀生成和溶解的速率为0

  B．AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和Cl-

  C．向含有AgCl的饱和溶液中加入浓盐酸，一定会有沉淀生成

  D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀含量无变化
  组卷：10引用：2难度：0.7

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• 2．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C．d点无BaSO4沉淀生成

  D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
  组卷：398引用：40难度：0.7

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• 3．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
  

  物质名称	硫化亚铁	硫化铜	硫化锌
  溶度积	6.3×10-18	6.3×10-36	1.6×10-24

  向含有等物质的量浓度的FeCl₂、CuSO₄、ZnSO₄混合溶液中滴加0.01mol•L^-1 Na₂S溶液时，Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺沉淀的先后顺序为（　　）

  A．Fe2+、Zn2+、Cu2+	B．Cu2+、Zn2+、Fe2+
  C．Zn2+、Fe2+、Cu2+	D．Cu2+、Fe2+、Zn2+
  组卷：247引用：4难度：0.6

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• 4．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×lO^-17，K_sp[Ag₂SO₄]=1.2×lO^-5，则下列说法正确的是（　　）

  A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，KW减小

  B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c（Zn2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

  C．在0.5L 0.10mol•L-1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol•L-1的AgNO3溶液，即可生成 Ag2SO4沉淀

  D．常温下，要除去0.20mol•L-1ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要调节pH≥8
  组卷：37引用：6难度：0.5

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四、解答题

• 13．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
  （1）25℃时在Ca（NO₃）₂溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液后过滤，若测得滤液中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=10^-3mol•L^-1，则Ca²⁺是否沉淀完全？

   

  （填“是”或“否”）。[已知滤液中c（Ca²⁺）≤10^-5mol•L^-1时视为沉淀完全；K_sp（CaCO₃）=3.4×10^-9]
  （2）25℃时，Mg（OH）₂饱和溶液

   

  （填“能”或“不能”）使石蕊溶液变蓝色。（已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）
  （3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I^-、Cl^-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  为

   

  。[已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（ AgI）=8.5×10^-17]
  组卷：48引用：2难度：0.5

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• 14．医学上进行消化系统的X射线透视，常用BaSO₄作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
  （1）钡餐透视为什么不用BaCO₃？（用离子方程式表示）

   

  ．
  （2）某化学探究小组为了探究BaSO₄的溶解性，分别将足量硫酸钡粉末加入：a.5mL水中；b.40mL 0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液中；c.20mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中；d.40mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中Ba²⁺的物质的量浓度由大到小的排列顺序为

   

  ．
  （3）已知，298K时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述条件下，溶液b中

  SO

  2

  -

  4

  的物质的量浓度为

   

  ．
  组卷：16引用：2难度：0.3

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