2022-2023学年四川省成都市树德中学高一（下）月考化学试卷（4月份）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-20题每小题2分，共45分）

• 1．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

  B．稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石（ZEO-1）属于金属材料

  C．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体

  D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同
  组卷：54引用：3难度：0.5

  解析

• 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是（　　）

  A．异戊烷的结构简式：CH3C（CH3）2CH3

  B．丁烷分子的空间填充模型：

  C．次氯酸的结构式：H-O-Cl

  D．氮气的电子式：
  组卷：22引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是（　　）

  A．氢氟酸保存在塑料瓶中

  B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

  C．熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚

  D．水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
  组卷：22引用：3难度：0.8

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温常压下，9.2g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NA

  B．标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个C-Cl键

  C．在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成64克SO2时，转移电子数为11NA

  D．1molFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NA
  组卷：32引用：3难度：0.5

  解析

• 5．下列实验或装置能达到实验目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  实验室制备氨气	制取并收集SO2	分离固体NaCl和碘单质	测浓硫酸的pH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：33引用：3难度：0.7

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• 6．粗盐（含泥沙、CaCl₂、MgSO₄等）提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K⁺，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示（已知：NaCl+H₂SO₄（浓）

  △

  HCl↑+NaHSO₄）。下列叙述错误的是（　　）

  A．粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液

  B．关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好

  C．实验过程中，c中有固体析出

  D．d中加入NaOH溶液吸收尾气
  组卷：70引用：4难度：0.7

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• 7．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如图转化关系：
  且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。下列说法不正确的是（　　）

  A．若A为非金属单质，C转化为D可能为氧化还原反应

  B．若A为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第IVA族

  C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质

  D．若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA
  组卷：35引用：2难度：0.7

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• 8．下列实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
  

  	实验操作	现象	结论
  A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
  B	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
  C	取少量待测溶液于试管中，加热	产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中含有 N H + 4
  D	向Na2SiO3溶液中通入过量CO2	生成白色胶状沉淀	非金属性：C＞Si

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：2难度：0.7

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二、非选择题（共55分）

• 24．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO₂性质探究。
  
  已知：①“青矾”是指FeSO₄⋅7H₂O，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
  ②SO₂熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃。
  请回答下列问题：
  Ⅰ.制取硫酸，实验开始前打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂，打开活塞K₃，用酒精喷灯高温加热青矾。
  （1）A装置中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）B装置的作用是

   

  。
  （3）实验结束后，打开活塞K₁，再通入一段时间N₂，这样做的目的是

   

  。
  （4）将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：

   

  。
  Ⅱ.探究SO₂的性质
  在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO₂流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：
  

  ①	②	③	④
  已煮沸的BaCl2（aq）	未煮沸的BaCl2（aq）	已煮沸的Ba（NO3）2（aq）	未煮沸的Ba（NO3）2（aq）

  （5）C装置中覆盖食用油的目的是

   

  。
  （6）分析pH-t图，写出③中发生反应的离子方程式

   

  ，上述四次实验中有白色沉淀生成的是

   

  （填编号）。
  组卷：42引用：2难度：0.5

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• 25．将20.0g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到NO₂和NO的混合气体8.96L（标准状况），当向反应后的溶液中加入320mL4.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37g。通过计算回答下列问题：
  （1）该合金中铜与镁的物质的量之比是

   

  。
  （2）该硝酸中HNO₃的物质的量浓度是

   

  mol/L。
  （3）NO₂和NO的混合气体中，NO₂的体积分数是

   

  。
  （4）若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气（标准状况）的体积为

   

  L。
  组卷：75引用：2难度：0.7

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