2021-2022学年辽宁省大连103中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是（　　）

  A．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

  B．使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性

  C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料

  D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF2
  组卷：12引用：4难度：0.6

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．葡萄糖的最简式：C6 H12O6

  B．羟基的电子式：

  C．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

  D．乙烯的球棍模型：
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 3．化学要研究如何合理、高效地利用金属矿物。下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是（　　）

  A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  B．2NaCl（熔融） 电解 2Na+Cl2↑

  C．Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2

  D．2Ag2O △ 4Ag+O2↑
  组卷：64引用：4难度：0.8

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• 4．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应

  C．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量

  D．X（s）═Y（s）是放热反应，则Y比X稳定
  组卷：13引用：2难度：0.7

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• 5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

  A．1mol乙烯分子含有的极性共价键数为4NA

  B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

  C．1L0.1mol•L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

  D．7g乙烯的气体中含有原子数1.5NA
  组卷：1引用：1难度：0.6

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• 6．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O和Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-。下列说法错误的是（　　）

  A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱

  B．使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极

  C．电池总反应为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO

  D．Zn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应
  组卷：44引用：5难度：0.6

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二、非选择题

• 18．CH₄、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
  （1）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），工业上可利用此反应生产合成氨原料气H₂。
  ①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH₄和2.4molH₂O（g）发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图甲所示。0～2min内的平均反应速率v（H₂）=

   

  。平衡时CH₄的转化率为

   

  。
  ②下列措施能加快反应速率的是

   

  （填字母）。
  A．恒压时充入He
  B．升高温度
  C．恒容时充入CH₄
  D．及时分离出CO
  ③第1分钟时v_正（CO）

   

  第2分钟时v_逆（CO）（填“＞”“＜”“=”或“无法比较”）。
  ④下列能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  a.v_逆（CH₄）=3v_正（H₂）
  b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
  c.CH₄（g）、H₂O（g）浓度保持不变
  d.CH₄（g）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）的物质的量之比为1：1：1：3
  e.断开3molH-H键的同时断开2molO-H键
  （2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图乙为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。
  
  ⑤输入氢气的一极为

   

  极。
  ⑥写出正极反应式：

   

  。
  组卷：44引用：1难度：0.5

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• 19．海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：
  
  已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
  （1）海水淡化得到淡水的主要有

   

  。（写出两种即可）
  （2）为了将粗盐（含杂质Mg²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、Ca²⁺）提纯，加入的试剂顺序可行的是

   

  。
  A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
  B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
  C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
  D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
  （3）Br₂可用热空气吹出，其原因是

   

  。
  （4）步骤Ⅱ在此流程中作用是

   

  。写出步骤Ⅱ的离子反应方程式

   

  。
  （5）乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤Ⅱ中用Na₂CO₃溶液吸收空气中Br₂。充分反应后，得到含NaBr、NaBrO₃等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式

   

  。
  （6）与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.7

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