2016-2017学年江苏省常州市钟楼实验中学九年级（下）周末化学作业（2.17）

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

• 1．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（　　）

  A．烧碱

  B．纯碱

  C．生石灰

  D．熟石灰
  组卷：257引用：26难度：0.9

  解析

• 2．火碱的化学式是（　　）

  A．NaCl

  B．NaOH

  C．Mg（OH）2

  D．Na2SO4
  组卷：8引用：16难度：0.9

  解析

• 3．下列溶液的pH小于7的是（　　）

  A．KOH的水溶液	B．NaCl的水溶液
  C．CO2的水溶液	D．蔗糖的水溶液
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列物质组成中一定含有氧元素的是（　　）

  A．化合物

  B．酸

  C．碱

  D．盐
  组卷：8引用：1难度：0.9

  解析

• 5．下列物质中，既能用浓H₂SO₄干燥，也能用生石灰干燥的是（　　）

  A．二氧化硫

  B．一氧化碳

  C．二氧化碳

  D．氨气
  组卷：8引用：1难度：0.9

  解析

• 6．下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（　　）

  A．Fe

  B．Ba（NO3）2

  C．Na2CO3

  D．NaOH
  组卷：89引用：22难度：0.9

  解析

• 7．设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　）

  A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑

  B．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑

  C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

  D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
  组卷：775引用：11难度：0.9

  解析

• 8．将混有少量铜及氧化铜粉末的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中的物质是（　　）

  A．硫酸	B．硫酸铜和硫酸亚铁
  C．硫酸铜	D．只有硫酸亚铁
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 9．K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-与CO₃^2-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有（　　）

  A．3个

  B．4个

  C．5个

  D．6个
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题：

• 28．高纯碳酸钙广泛应用医药、生活、生产中。图1是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程简图。
  【有关资料】
  ①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2所示；
  （1）工艺流程中操作1的名称是

   

  ；
  （2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是

   

  ，所需氧化钙为粉末状，其目的是

   

  ；
  （3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl的反应化学方程式是

   

  
  （4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是

   

  结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度

   

  （“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是

   

  。
  组卷：32引用：1难度：0.1

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• 29．为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl,反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%．试计算该样品中：
  （1）氯化钠的质量；
  （2）碳酸钠的质量分数。
  组卷：46引用：4难度：0.3

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