2020-2021学年湖北省新高考联考协作体高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求。

• 1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

  A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

  B．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

  C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以消杀新型冠状病毒，且消毒原理相同

  D．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 2．下列有关离子方程式书写不正确的是（　　）

  A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O

  B．H2SO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

  C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

  D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
  组卷：21引用：1难度：0.6

  解析

• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．标准状况下0.5mol14NH3分子中所含中子数为3.5NA

  B．标准状况下11.2L CCl4含分子数目为2NA

  C．0.1mol H2O2在MnO2催化作用下完全分解生成O2，转移的电子数为0.1NA

  D．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中发生电离的水分子数为1×10-5NA
  组卷：39引用：1难度：0.9

  解析

• 4．关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．两种酸溶液中，c（CH3COO-）=c（Cl-）

  B．温度均升高20℃（忽略溶液的挥发），两溶液的pH均不变

  C．两溶液的导电能力不同

  D．与足量的NaHCO3溶液反应，醋酸产生的气体与盐酸产生的气体相等
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列有关说法正确的是（　　）

  A．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

  B．向AgNO3溶液中滴加过量的NaCl溶液得到浊液，过滤得到的滤液中不含Ag+

  C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜

  D．室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH-）不一定相等
  组卷：14引用：3难度：0.7

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• 6．5mL 0.1mol/L KI溶液与1mL 0.1mol/L FeCl₃溶液发生反应：2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）⇌2Fe²⁺（aq）+I₂（aq），达到平衡。下列说法正确的是（　　）

  A．加入苯，振荡，平衡逆向移动

  B．加入FeSO4固体，平衡正向移动

  C．该反应的平衡常数K= c 2 （ F e 2 + ） c 2 （ F e 3 + ） × c 2 （ I - ）

  D．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
  组卷：14引用：1难度：0.6

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三、非选择题（共60分）

• 18．钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛应用。一种利用含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、CaO、MgO、NiO和SiO₂等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图1。
  
  （1）“钴浸出”过程中Na₂SO₃作还原剂将Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为

   

  ；浸渣的主要成分

   

  。
  （2）“净化除杂”分两步完成
  ①“净化除杂1”过程中，先加入H₂O₂；其作用是

   

  （用离子方程式表示）；再加入Na₂CO₃溶液，调pH至

   

  恰好除去Fe³⁺（离子浓度等于1×10^-5mol•L^-1）。已知常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38；lg2=0.3
  ②“净化除杂2”过程除钙、镁：加入适量NaF，让Mg²⁺、Ca²⁺完全被除去。
  （3）“萃取和反萃取”
  ①“水相①”中的主要溶质是H₂SO₄、Na₂SO₄和

   

  。（写化学式）
  ②“水相②”结晶得到的粗产品中CoCl₂•6H₂O含量的测定，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量的硝酸酸化AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量，通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是

   

  。
  ③电解CoCl₂溶液可以得到钴，电解装置如图2所示。阳极的电极反应式为

   

  ，电解后a室中的电解液可返回

   

  工序继续使用。
  组卷：7引用：2难度：0.5

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• 19．某实验小组通过实验制备二氧化氯水溶液，并测定二氧化氯水溶液中ClO₂含量。已知ClO₂是一种黄绿色的气体，极易溶于水，且很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO₂溶液。其中制备二氧化氯水溶液的实验装置如图。
  
  （1）NaClO₃溶液和盐酸反应生成的ClO₂与Cl₂物质的量之比为2：1，该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）通入N₂的目的是

   

  ，纯水装置中的现象是

   

  。
  （3）ClO₂作为一种广谱性的消毒剂，逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。为测定上述所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
  步骤1：取一定量的原ClO₂溶液用容量瓶准确配制ClO₂试样溶液。
  步骤2：量取25.00mL ClO₂试样溶液加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知：ClO₂+I^-+H⁺-I₂+Cl^-+H₂O未配平）
  步骤3：滴加几滴淀粉溶液，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）该测定实验共进行了4次。
  ①准确量取25.00mL ClO₂试样溶液的玻璃仪器是

   

  。
  ②实验步骤3中滴定终点的现象

   

  。
  ③实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL 4种规格的容量瓶，则配制ClO₂试样溶液应选用的容量瓶的规格为

   

  ，理由

   

  。
  ④4次测定所消耗的溶液的体积如表。
  

  测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
  	20.00	19.90	20.10	21.20

  根据上述实验数据，计算出配制的试样溶液的物质的量浓度为

   

  。（用含字母的代数式表示）
  组卷：5引用：1难度：0.5

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