2017-2018学年天津市静海一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题：（每小题2分，共38分。每小题只有一个正确选项。）

• 1．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
  ①常温下NaNO₂溶液的pH大于7
  ②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
  ③HNO₂和NaCl不能发生反应
  ④0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2.1
  ⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂
  ⑥0.1mol•L^-1HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.9

  A．①④⑥

  B．①②③④

  C．①④⑤⑥

  D．全部
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列关于说法正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol。则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol,则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=-1366.8kJ/mol

  C．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2

  D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
  组卷：1470引用：9难度：0.1

  解析

• 3．下列做法与盐类水解知识无关的是（　　）

  A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

  B．施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与碳酸氢铵混合使用

  C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备

  D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
  组卷：23引用：4难度：0.9

  解析

• 4．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（　　）

  A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度

  B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体

  C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）

  D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质
  组卷：62引用：8难度：0.7

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• 5．在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（　　）
  ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、[Al（OH）₄]^-
  ②c（H⁺）=0.1mol•L^-1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
  ③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-
  ④由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-
  ⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
  ⑥含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-。

  A．①②③

  B．①③⑥

  C．③④⑤⑥

  D．②④
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　）

  A．用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

  B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

  C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

  D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
  组卷：21引用：3难度：0.8

  解析

• 7．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（　　）

  A．已知A-+H2B（过量）═HA+HB-，则结合H+的能力：A-＜HB-＜B2-

  B．在0.1mol•L-1的氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1

  C．将cmol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= 2 × 1 0 - 9 c - 0 . 02

  D．将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
  组卷：18引用：1难度：0.7

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• 8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 减小

  B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） [ c （ C H 3 COOH ） • c （ O H - ） ] 增大

  C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c （ N H + 4 ） c （ C l - ） ＞1

  D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 c （ C l - ） c （ B r - ） 不变
  组卷：144引用：21难度：0.6

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二、简答题（本题共三小题，共42分）

• 23．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。
  （1）测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全转化成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。
  ①向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为

   

  ，为何此种情况能测出NaOH的含量？

   

  。
  ②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？

   

  并解释原因：

   

  。
  （2）测定某品牌的碘盐（含有碘酸钾）中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合（发生的反应为KIO₃+3H₂SO₄+5KI═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O），充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10^-4mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定（用淀粉作指示剂，反应为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₅^2-）。取用Na₂S₂O₃标准溶液应该用

   

  式滴定管。有关实验数值如表所示（第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中）。
  

  滴定次数	待测液的体积（mL）	滴定前的读数（mL）	滴定后的读数（mL）
  第一次	25.00	0.00	V=
  第二次	25.00	0.00	14.99
  第三次	25.00	0.00	15.01

  该碘盐中碘元素的百分含量为

   

  。
  下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是

   

  。
  a.滴定终点时，俯视刻度
  b.没有用Na₂S₂O₃标准溶液润洗相应的滴定管
  c.锥形瓶中有少量的蒸馏水
  （3）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是

   

  。
  
  组卷：13引用：1难度：0.5

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• 24．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物NO_x、CO、CO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。
  Ⅰ．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol
  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
  H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
  （1）催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为

   

  。
  Ⅱ．脱碳：工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。
  

  化学反应	平衡常数	500℃	800℃
  ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）	K2	1.00	2.5
  ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （2）据反应①与②可推导出K₁、K₂、K₃之间的关系，则K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正

   

  v_逆。（填“＞”、“=”或“＜”）
  （3）向恒容密闭容器中加入1mol CO₂、3mol H₂，在适当的条件下发生反应③。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是

   

  。
  a、混合气体的平均相对分子质量保持不变
  b、CO₂和H₂的体积分数保持不变
  c、CO₂和H₂的转化率相等
  d、混合气体的密度保持不变
  e、1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
  （4）向3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知一氧化碳浓度c（CO）与反应时间t变化曲线如图1的I所示，若在t₀时刻改变一个条件，使曲线I变为曲线II，改变的条件可能是

   

  。
  
  （5）用石墨为电极，利用如图2电解装置可将NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-。阳极的电极反应式为

   

  ，经分析A的化学式为

   

  。
  （6）一定条件下甲醇和一氧化碳合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离平衡常数为

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.3

  解析