2022-2023学年辽宁省沈阳市五校协作体高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）
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1．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ）
组卷：32引用：2难度：0.5 -
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.8 -
3．近年来我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类为Fe-Nd-B-N组成的化合物。下列说法正确的是（ ）
组卷：53引用：2难度：0.6 -
4．在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ）
组卷：38引用：9难度：0.5 -
5．下列问题，与盐类水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好组卷：54引用：3难度：0.6 -
6．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（ ）
组卷：264引用：15难度：0.7
二、简答题：
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18．自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：
（1）0.1mol⋅L-1的CH3COOK溶液和0.1mol⋅L-1HCOONa溶液相比，c（K+）-c（CH3COO-）化学式 CH3COOH H2CO3 HA HClO HCOOH 电离常数 1.8×10-5 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-114.9×10-10 3.0×10-8 1.8×10-4 c（Na+）-c（HCOO-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
（2）25℃时，向NaA溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为。
（3）向0.1mol⋅L-1HCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c（HCOOH）：c（HCOO-）=5：9时，此时溶液的pH=。
Ⅱ．常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol⋅L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示：
请回答下列问题：
（1）a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为。
（2）V=mL，c点溶液中离子浓度由大到小顺序为。
（3）a、b、c、d四个点溶液显中性的是。
（4）NH3⋅H2O的电离常数K约为。组卷：43引用：3难度：0.5 -
19．氧化钴（Co2O3）在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石[主要成分为CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2，还有Fe、Mg、Ca的氧化物]为原料制备氧化钴（Co2O3）的工艺流程如图所示：
已知：常温下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=6.3×10-36；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。
请回答下列问题：
（1）“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是，写出此过程中CoO（OH）与Na2SO3反应的离子方程式。
（2）“除铜”过程中需加入FeS固体，写出该过程发生反应的离子方程式。
（3）为检验除铜后滤液中是否含有Fe2+，取少量滤液，滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，反应的现象为产生特征的蓝色沉淀，其反应的离子方程式为：。
（4）过程Ⅰ加入Na2CO3溶液调节pH至4.0左右，其目的为。
（5）已知某温度下Ksp（CaF2）=3.4×10-11，Ksp（MgF2）=6.8×10-11。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得滤液中c（Mg2+）=1.0×10-5mol•L-1，则滤液中c（Ca2+）为。
（6）工业上采取电解精炼制取Co时，常选用CoCl2为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源（填“正”或“负”）极相连，另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为。组卷：53引用：2难度：0.4
