2022-2023学年北京市海淀实验中学高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、单选题（本大题共21小题，共42分）

• 1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  银器用除锈剂见新	变形的金属香炉复原	古画水洗除尘	木器表面擦拭烫蜡

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：165引用：27难度：0.6

  解析

• 2．下列反应中，H₂O作氧化剂的是（　　）

  A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑	B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
  C．Cl2+H2O═HCl+HClO	D．SO2+H2O⇌H2SO3
  组卷：48引用：6难度：0.8

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．CH4分子球棍模型：

  B．基态Si原子价电子排布图：

  C．第一电离能：N＞O＞C

  D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱
  组卷：109引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂

  B．一般来说，熔、沸点：共价晶体＞离子晶体

  C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

  D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
  组卷：47引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列有关化学用语表述正确的是（　　）

  A．中子数为16的硫原子： 32 16 S

  B．纯碱的化学式：NaHCO3

  C．CO2的电子式：

  D．Al3+的结构示意图：
  组卷：28引用：4难度：0.7

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，将7.1g Cl2通入水中，转移的电子数为0.1NA

  B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA

  C．标准状况下，22.4L CH4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3NA

  D．25℃时，1L pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA
  组卷：26引用：3难度：0.6

  解析

• 7．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．过程Ⅰ中，SO2表现还原性

  B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3

  C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

  D．总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O
  组卷：155引用：11难度：0.6

  解析

• 8．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗

  B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深

  C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去

  D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
  组卷：29引用：5难度：0.7

  解析

二、填空题（本大题共5小题，共58分）

• 25．氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。
  （1）自然界中的氯化钠
  ①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl^-形式存在的原因：

   

  。
  ②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、

   

  （选填字母序号；所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。
  a.加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→过滤→加入稀盐酸
  b.加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入稀盐酸→过滤
  c.加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
  ③检验精盐中

  SO

  2

  -

  4

  是否除净的原理是

   

  （用离子方程式表示）。
  （2）氯碱工业中的氯化钠
  ①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是

   

  。
  ②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O₂，结合如图解释O₂含量随阳极区溶液的pH变化的原因：

   

  。
  
  ③向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是

   

  （填序号）。
  a.NaOH和Na₂CO₃
  b.NaOH和NaHCO₃
  c.Na₂CO₃和NaHCO₃
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 26．某小组用实验 1验证FeCl₃与 Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
  实验1：
  
  资料：
  ⅰ．CuSCN、CuCl 均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu²⁺与

  SO

  2

  -

  4

  、Cu²⁺与Cl^-。
  ⅱ．SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；（SCN）₂性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。
  （1）FeCl₃溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为

   

  。
  （2）下列由实验1得到的推论中，合理的是

   

  。（填字母序号）
  a.Cu能还原Fe³⁺b.Fe³⁺与SCN^-的反应是可逆反应
  c.白色沉淀中的Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示+1 价铜元素）可能是由 Fe³⁺氧化Cu 得到的
  （3）为探究实验 1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验 2：
  
  （4）由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是

   

  。该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验 3：
  

  步骤	实验操作	实验现象
  Ⅰ		溶液变为蓝色，澄清透明，底 部只有少量红色固体剩余
  Ⅱ	取Ⅰ中上层清液于试管中， 滴加 1滴 0.1mol/LKSCN溶液	立刻出现红色，同时有白色沉 淀生成
  Ⅲ	振荡Ⅱ中试管，静置	白色沉淀变多，红色逐渐褪去

  ①步骤Ⅰ的实验操作是

   

  。
  ②根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe³⁺与Cu 反应的氧化产物不含Cu（Ⅰ），他们的判断依据是

   

  。
  ③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是

   

  。
  ④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：

   

  。
  组卷：65引用：5难度：0.5

  解析