人教版（2019）选择性必修1《3.4 沉底溶解平衡》2023年同步练习卷（2）
发布：2024/8/16 14:0:1
一、选择题
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1．下列说法正确的是（ ）
组卷：639引用：12难度：0.5 -
2．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数，下列说法正确的是（ ）
化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或Ksp Ka=1.8×10 -5 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 组卷：7引用：3难度：0.9 -
3．常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法不正确的是（ ）
组卷：4引用：2难度：0.6 -
4．氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3、SiO2]制备蚕化铜晶体的方案如图。下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：8引用：3难度：0.6
三、解答题
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11．钪（Sc）是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Sc2O3、MgO、SiO2等杂质，从钛铁矿中提取钪的流程如图：
已知：
①室温下TiO2+完全沉淀的pH为1.05，Fe3+完全沉淀的pH为3.2
②Ksp[Sc（OH）3]=1.25×10-33，lg2=0.3
回答下列问题：
（1）“酸浸”后钛主要以TiOSO4的形式存在于溶液中，TiOSO4中Ti元素的化合价为。
（2）“滤渣1”的主要成分是。
（3）氢氧化钪[Sc（OH）3]是白色固体，不溶于水，化学性质与Al（OH）3相似，能与NaOH溶液反应生成Na3[Sc（OH）6]，写出该反应的离子方程式。
（4）探讨影响钪的萃取率的因素：
①钪的萃取率（E%）与O/A值[萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比]的关系如图，应选择最合适的O/A值为。
②温度对钪、钛的萃取率影响情况见表，合适的萃取温度为10～15℃，其理由是。
（5）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均小于0.01mol⋅L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是T/℃ 5 10 15 25 30 钪的萃取率/% 91.3 96 97.1 97.3 98.0 钛的萃取率/% 0.94 0.95 2.10 3.01 4.20 。
（6）“沉钪”得到草酸钪[Sc2（C2O4）3]，将其置于（填仪器名称）中，在空气中充分灼烧得到Sc2O3和一种无毒气体，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。组卷：107引用：3难度：0.4 -
12．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：25℃时，在Cu（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为。
（2）25℃向50 mL 0.018 mol•L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，忽略溶液混合时的体积变化，请计算：pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=。
②完全沉淀后，溶液中的pH=。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol•L-1的盐酸，有白色沉淀生成（填“是”或“否”）。
（3）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39．常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，应加入（填化学式），调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=。过滤后，将所得滤液在HCl气流中低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体，若在空气中直接加热得不到纯的CuCl2•2H2O，用化学方程式表示原因。组卷：59引用：4难度：0.4
