2021-2022学年甘肃省张掖市高台一中高一（下）月考化学试卷（4月份）

一、选择题：（本题共20小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，1-10每小题2分，11-20每小题2分共50分。）

• 1．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．氯化钙、活性炭以及硅藻土、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂

  B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

  C．氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

  D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的
  组卷：31引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列实验仪器或装置的选择正确的是（　　）

  A． 配制1mol/L的稀硫酸

  B． 制备少量的SO2

  C． 除氯气中的氯化氢气体

  D． 检验过氧化钠与水反应产物的气体
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析

• 3．反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O 可用于制备消毒液，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为10的氧原子： 10 8 O

  B．钠原子的结构示意图：

  C．H2O的结构式：H—O—H

  D．NaOH的电子式：
  组卷：95引用：3难度：0.8

  解析

• 4．下列关于SO₂的说法错误的是（　　）

  A．能使紫色石蕊试液变色，但不能褪色

  B．用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化

  C．能使品红溶液褪色，体现其氧化性

  D．通入H2S溶液中有黄色沉淀生成，体现其氧化性
  组卷：31引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）
  ①CuS；②Fe₂S₃；③SO₃；④H₂S；⑤FeCl₂；⑥CuCl₂

  A．①②③④

  B．①②③⑤

  C．①②⑤⑥

  D．②③⑤⑥
  组卷：33引用：3难度：0.5

  解析

• 6．能把Na₂SO₄溶液、NH₄NO₃溶液、KCl溶液、（NH₄）₂SO₄溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是（必要时可加热）（　　）

  A．Ba（OH）2溶液	B．NaOH溶液
  C．NaCl溶液	D．Ba（NO3）2溶液
  组卷：35引用：5难度：0.5

  解析

• 7．实验室制备、干燥、收集NH₃并进行尾气处理，图中装置能达到实验目的的是（　　）

  A．制取NH3	B．干燥NH3
  C．收集NH3	D．处理NH3尾气
  组卷：27引用：6难度：0.5

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．放热反应在常温下一定很容易发生

  C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热

  D．化学键断裂时需要放出热量
  组卷：11引用：3难度：0.9

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二、解答题（共4小题，满分50分）

• 23．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种常用的食品抗氧化剂（易被氧化）。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO₂的性质（夹持装置已略去）。
  
  请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气）
  （1）关闭K₂、K₃，打开K₁，装置B中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）观察到装置C中产生的现象是

   

  。
  （3）实验前，配制亚硫酸钠饱和溶液所用的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是

   

  ，关闭K₁、K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，所需试剂为

   

  。
  （5）在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量时，取40.00mL葡萄酒样品，加入指示剂，用0.01000mol•L^-1的碘标准液滴定，消耗碘标准液10.00mL，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为

   

  g•L^-1（以SO₂计算）。
  组卷：11引用：1难度：0.6

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• 24．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测试。
  Ⅰ.第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
  ①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
  ②每隔一段时间测定其pH，数据如下表所示：
  

  测定时间/小时	0	1	2	3
  pH	4.73	4.62	4.56	4.55

  （1）出现白色浑浊的离子方程式为

   

  。
  （2）分析上述pH变化数据，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）

   

  。
  Ⅱ.第二组，用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：
  
  （3）通入空气前应进行的实验操作是

   

  。KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是

   

  。
  （4）随着空气的不断通入，酸性KMnO₄溶液颜色逐渐变浅直至褪色。已知MnO₄^-变成Mn²⁺，SO₂变成SO₄^2-，写出此离子方程式

   

  ，说明SO₂具有

   

  性。
  （5）若实验中气体流速为aL•min^-1、酸性KMnO₄溶液的体积bL，其浓度为cmol•L^-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为

   

  g•L^-1。
  组卷：101引用：2难度：0.6

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