2020-2021学年宁夏吴忠中学高二（下）期中化学试卷

一、单选题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共计50分）

• 1．以下能级符号正确的是（　　）

  A．3f

  B．1p

  C．2d

  D．4s
  组卷：46引用：6难度：0.9

  解析

• 2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数293．关于

  293

  116

  Lv的叙述错误的是（　　）

  A．原子序数116	B．中子数177
  C．核外电子数116	D．相对原子质量293
  组卷：481引用：54难度：0.9

  解析

• 3．下列说法中不正确的是（　　）

  A．处于最低能量的原子叫做基态原子

  B．3p2表示3p能级有两个电子

  C．同一原子中，2p,3p,4p能级的轨道数依次增多

  D．K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列有关光谱的说法中不正确的是（　　）

  A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），这也是原子光谱产生的原因

  B．原子只有发射光谱

  C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素

  D．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
  组卷：18引用：2难度：0.6

  解析

• 5．8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围（　　）

  元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
  电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

  A．小于0.8	B．大于1.2
  C．在0.8与1.2之间	D．在0.9与1.5之间
  组卷：6引用：4难度：0.6

  解析

• 6．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

  A．原子半径：A＞B＞D＞C

  B．原子序数：d＞c＞b＞a

  C．离子半径：C＞D＞B＞A

  D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C
  组卷：108引用：8难度：0.9

  解析

• 7．下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是kJ•mol^-1。下列判断错误的是（　　）
  

  电离能	I1	I2	I3	I4	I5
  X元素	738	1451	7733	10540	13630
  Y元素	578	1817	2745	11575	14830

  A．X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形

  B．X能与Cl形成化合物XCl2

  C．X和Y在周期表中均属于p区元素

  D．Y与强酸和强碱均能反应产生氢气
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 8．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

  A．化合物YR4中各原子均满足8电子稳定结构

  B．对应的离子半径：Z＜R＜W

  C．W与X、W与Y形成的化合物化学键类型完全相同

  D．R的氧化物对应的水化物是强酸
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 9．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）

  A．CH4中的化学键均是σ键

  B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

  C．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键

  D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ键都是C-C键
  组卷：8引用：4难度：0.7

  解析

• 10．0.01molCrCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，生成0.02molAgCl沉淀。已知该CrCl₃•6H₂O中Cr³⁺形成六个配位键，则其结构是（　　）

  A．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O	B．[Cr（H2O）6]Cl3
  C．[Cr（H2O）4Cl]Cl2•2H2O	D．[Cr（H2O）3Cl3]Cl2•3H2O
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

二、填空题（共50分）

• 29．A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₂制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
  （1）B、C中第一电离能较大的是

   

  （用元素符号填空），基态D原子价电子的轨道表达式为

   

  。
  （2）DA₂分子的VSEPR模型是

   

  。
  （3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₄，其球棍模型如图1所示。已知C₂Cl₄在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C（OH）₄]。
  ①C₂Cl₄属于

   

  晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为

   

  杂化。
  ②[C（OH）₄]^-中存在的化学键有

   

  。
  （4）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ•mol^-1、5492kJ•mol^-1，二者相差很大的原因是

   

  。
  （5）D与E形成化合物晶体的晶胞如图2所示：
  
  ①在该晶胞中，E的配位数为

   

  。
  ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为a为（0，0，0）；b（

  1

  2

  ，0，

  1

  2

  ）；c为（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，0）。则d原子的坐标参数为

   

  。
  ③已知该晶胞的密度为ρg/cm³，则其中两个D原子之间的距离为

   

  pm（列出计算式即可）。
  组卷：9引用：2难度：0.4

  解析

• 30．镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，且抗腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。回答下列问题：
  
  （1）基态镍原子的价电子排布式为

   

  。
  （2）Ni²⁺可以形成多种配离子，如[Ni（NH₃）₄]²⁺、[Ni（CN）₄]^2-、丁二酮肟镍分子（如图1）等。
  ①CN^-中碳原子的杂化方式为

   

  ，1mol[Ni（CN）₄]^2-中含有

   

  molσ键。
  ②[Ni（NH₃）₄]²⁺中H-N-H键角比NH₃分子中H-N-H键角

   

  （填“大”或“小”），NH₃极易溶于水的原因是

   

  。
  ③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有

   

  。（填字母）
  a.配位键
  b.离子键
  c.氢键
  d.范德华力
  （3）NiO的晶胞结构如图2所示，其密度是dg•cm^-3，距离最近的两个O^2-之间的距离为

   

  cm。（用含d、N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏加德罗常数的值）
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析