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2021-2022学年福建省莆田一中高二（下）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1．下列有关化学用语的说法不正确的是（　　）
A．-OH与都表示羟基 B．如图是食盐晶体的晶胞
C．CH₄分子的球棍模型： D．次氯酸分子的电子式：
组卷：63引用：6难度：0.5
解析

2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

组卷：486引用：45难度：0.9

解析

3．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）
A．MgO和SiC B．Fe和S
C．CO₂ 和SiO₂ D．碘和干冰升华
组卷：8引用：3难度：0.9
解析
4．在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（　　）
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
组卷：233引用：19难度：0.9
解析
5．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子在高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
组卷：171引用：12难度：0.7
解析
6．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．硼原子以sp杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D．氯化硼分子属极性分子
组卷：125引用：21难度：0.9
解析

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三、填空题（41分）

19．硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此，IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答以下问题：
（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是

（填字母代号），电子由状态C到状态B所得原子光谱为

光谱（填“发射”或“吸收”）。
A．
B．
C．
D．
（2）BF₃、NF₃、CH₄的键角由大到小的顺序为

。
（3）BF₃可与HF形成HBF₄（四氟硼酸），在水中可以部分电离产生H⁺和
BF
-
4
，
BF
-
4
的构型为

，与
BF
-
4
互为等电子体的分子有

（写一个）．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：
①在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有

；配位键存在于

原子之间（填原子的数字标号）；m=

（填数字）。
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有

（填序号）。
A．离子键
B．共价键
C．金属键
D．范德华力
E．氢键
组卷：19引用：2难度：0.6
解析
20．N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答以下问题：
（1）基态N其核外有

种不同运动状态的电子。
（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是

。
（3）类似于碳元素，氮元素也可以和氢元素形成一系列氢化物，N₂H₄、N₂H₂等，其中N₂H₄中心原子杂化方式为

，是

分子。（填“极性”或“非极性”）
（4）氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性，则NF₃碱性

NH₃碱性（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是

。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比是

（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度是

g•cm^-3（用含a和N_A的代数式表示）。
组卷：11引用：2难度：0.7
解析