2022-2023学年黑龙江省鸡西市鸡冠区高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．在2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）的反应中，表示反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol•L-1•min-1

  B．v（B）=0.6mol•L-1•min-1

  C．v（C）=0.7mol•L-1•min-1

  D．v（D）=0.4mol•L-1•min-1
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（　　）

  A．铝片与稀H2SO4反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  C．灼热的炭与CO2反应

  D．甲烷在O2中的燃烧反应
  组卷：16引用：7难度：0.9

  解析

• 3．已知：101kPa时1mol辛烷[C₈H₁₈（1）]完全燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol 液态水时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
  ①2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（g）  ΔH=-5518kJ•mol^-1
  ②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）  ΔH=-11036kJ•mol^-1
  ③H⁺+OH^-═H₂O ΔH=-57.3kJ/mol
  ④2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l） ΔH=-114.6kJ•mol^-1

  A．①③

  B．②③

  C．②④

  D．只有②
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 4．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A（g）+3B（g）⇌2C（g），能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

  A．体系的压强不再发生变化

  B．3v正（B）═2v逆（C）

  C．混合气体密度不再变化

  D．消耗1molA的同时生成2molC
  组卷：31引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述错误的是（　　）

  A．增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变，反应速率增大

  B．锌与足量稀硫酸反应，加入少量硫酸铜粉末，反应速率增大，但产生氢气的量减少

  C．平衡正向移动时，反应物转化率可能减小

  D．锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越大
  组卷：55引用：2难度：0.8

  解析

• 6．在密闭容器进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（　　）

  A．Z为0.5mol/L	B．Y2为0.35mol/L
  C．X2为0.2mol/L	D．Z为0.4mol/L
  组卷：20引用：1难度：0.9

  解析

二、非选择题

• 19．某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下（实验测定KMnO₄溶液完全褪色时间）。回答下列问题：
  

  实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液 褪色时间（s）
  	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-1	体积/mL
  ①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
  ②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
  ③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

  （1）表中V=

   

  ，若②③组为对比实验，则T

   

  25℃。（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）上述反应的化学方程式为

   

  。
  （3）t₁

   

  t₂（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是

   

  。
  （4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
  猜想①：硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
  猜想②：

   

  （请你补充）。
  要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是

   

  。
  A.硫酸钾
  B.硫酸锰
  C.水
  D.氯化锰
  组卷：21引用：1难度：0.3

  解析

• 20．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，△S＜0。
  （1）下列关于工业合成氨的说法正确的是

   

  。
  A．因为△H＜0，所以该反应一定能自发进行
  B．因为△S＜0，所以该反应一定不能自发进行
  C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
  D．使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度
  （2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂并发生反应，若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的

  7

  8

  ，则N₂的转化率为

   

  。
  （3）工业上合成氨的部分工艺流程如图。
  
  请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气的原因

   

  。
  （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示。（图中T表示温度，n表示H₂物质的量）
  
  ①图象中T₂和T₁的关系是：T₂

   

  T₁．（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

   

  。（填字母）
  （5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H₂和2mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示。
  

  时间/min	5	10	15	20	25	30
  c（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

  此条件下该反应的化学平衡常数K=

   

  。
  （6）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
  已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+181kJ•mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
  写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式

   

  。
  组卷：12引用：3难度：0.7

  解析