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2022-2023学年安徽师大附中高二（上）期中化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、单项选择题（每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是（　　）

A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂0（l）ΔH=-57.3kJ•mol^-1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH

B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe（s）+S（s）═FeS（s）ΔH=-95.6kJ•mol^-1

C．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-38.6k•Jmol^-1

D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2molN₂和6molH₂反应放出的热量是1molN₂和3molH₂反应放出的热量的2倍

组卷：25引用：4难度：0.7

解析

2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（　　）

A．为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替

B．用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的ΔH偏小

C．实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ⋅mol^-1，原因可能是外部热量进入装置造成

D．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

组卷：15引用：3难度：0.7

解析

3．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．无催化剂时，反应不能进行

B．使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v（X）=1.0mol⋅L^-1⋅min^-1

C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D．与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低

组卷：92引用：8难度：0.5

解析

4．在反应4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O中，已知2molO₂被还原时，放出akJ的热量，且断开1 mol O₂需要吸收b kJ的热量，断开1mol Cl₂需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H-0键比断开1mol H-Cl键所需能量高（　　）
A．
a
+
b
-
2
c
4
kJ B．
a
+
2
b
-
4
c
8
kJ C．
b
-
a
-
2
c
4
kJ D．
2
b
-
a
-
4
c
8
kJ
组卷：25引用：5难度：0.7
解析

5．下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是（　　）

A．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．低温更有利于合成氨的反应

D．使用铁触媒，使N₂和H₂混合气体有利于合成氨

组卷：6引用：1难度：0.7

解析

6．Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂（g）=2Cl⋅（g）快
②CO（g）+Cl⋅（g）=COCl⋅（g）快
③COCl（g）+Cl₂（g）=COCl₂（g）+C⋅（g）慢
反应②的速率方程为v_正=k_正c（CO）×c（Cl），v_逆=k_逆c（COCl^-）。
下列说法错误的是（　　）

A．反应②的平衡常数K=

正

逆

B．反应①的活化能小于反应③的活化能

C．要提高合成COCl₂的速率，关键是提高反应②的速率

D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl₂的产率

组卷：25引用：1难度：0.6

解析

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三、填空题（本题共4小题，共50分）

18．在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
（1）一定温度下，将2molN₂和6molH₂置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH＜0。测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中N₂的转化率，数据如表：

1小时 2小时 3小时 4小时

T₁ 30% 50% 80% 80%

T₂ 35% 60% a b

①上表中T₁

T₂（填“＞”或“＜”或“=”），其中a、b、80%三者的大小关系是

（用含“＞”“＜”“=”的关系式表示）。
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=kv（N₂）
c
3
2
（H₂）c^-1（NH₃），k为速率常数。以下说法正确的是

（填字母序号）。
A．升高温度，k值增大
B．T₂℃时若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变，则反应达到平衡状态
C．一定温度下将原容器中的NH₃及时分离出来可使v减小
D．合成氨达到平衡后，增大c（N₂）可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。
③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol,容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN₂后，平衡

（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的ΔH

0（填“＞”或“＜”）。
②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O₂表示的反应速率为

。B点对应的平衡常数K=

（保留两位有效数字）。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是

。
④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应

移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
组卷：81引用：3难度：0.3
解析
19．煤的气化是一种重要的制氢途径，回答下列问题：
（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C（s）和1molH₂O（g），起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气
Ⅰ．C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.4kJ⋅mol^-1
Ⅱ．CO（s）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.1kJ⋅mol^-1
①下列说法正确的是

；
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时H₂的体积分数可能大于
2
3

D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，H₂O（g）的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系

（填“吸收”或“放出”）热量

kJ，反应Ⅰ的平衡常数K_p=

MPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（2）掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇，其反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH。向起始温度为125℃的5L恒容密闭容器中充入2molCO和3molH₂发生反应，体系总压强（p）与时间（t）的关系如图中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。
①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为

。
②体系总压强先增大后减小的原因为

。
③该条件下H₂的平衡转化率为

%（结果保留三位有效数字）。
组卷：23引用：1难度：0.5
解析