2015-2016学年宁夏银川一中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）

• 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

  A．生成物总能量一定低于反应物总能量

  B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
  组卷：1190引用：169难度：0.9

  解析

• 2．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

  A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量

  B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

  C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1

  D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
  组卷：16引用：1难度：0.9

  解析

• 3．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占

  1

  3

  体积，CO₂占

  2

  3

  体积。且有：
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ•mol^-1
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-283kJ•mol^-1
  与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

  A．172.5kJ

  B．1149kJ

  C．283kJ

  D．517.5kJ
  组卷：32引用：7难度：0.7

  解析

• 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

  B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol-1

  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
  组卷：94引用：12难度：0.9

  解析

• 5．已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
  H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^-1，则a为（　　）

  A．-332

  B．-118

  C．+350

  D．+130
  组卷：429引用：67难度：0.7

  解析

• 6．已知：
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
  CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
  4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄
  3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
  下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

  A．△H1＞0，△H3＜0	B．△H2＞0，△H4＞0
  C．△H1=△H2+△H3	D．△H3=△H4+△H5
  组卷：653引用：57难度：0.9

  解析

• 7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）

  A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

  B．稀盐酸与0.1 mol•L-1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1

  C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1

  D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
  组卷：22引用：1难度：0.7

  解析

• 8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
  H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g），△H₁；
  2H₂S（g）+SO₂（g）=

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g），△H₂；
  H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）=S（g）+H₂O（g），△H₃；
  2S（g）=S₂（g），△H₄．有关△H₄的正确表达式为（　　）

  A．△H4= 2 3 （△H1+△H2-3△H3）	B．△H4= 2 3 （3△H3-△H1-△H2）
  C．△H4= 2 3 （△H1+△H2+3△H3）	D．△H4= 2 3 （△H1-△H2-3△H3）
  组卷：98引用：7难度：0.9

  解析

• 9．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．S（s,单斜）═S（s,正交）ΔH=+0.33 kJ•mol-1

  B．正交硫比单斜硫稳定

  C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

  D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
  组卷：74引用：30难度：0.7

  解析

• 10．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
  ①再加入30mL 3mol/L盐酸　②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度．

  A．①②④

  B．②③④

  C．①③④

  D．①②③
  组卷：723引用：65难度：0.9

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二、填空题（每空2分）

• 30．下列反应在210℃达到平衡：
  PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0      K=1            ①
  CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0      K=5×10⁴       ②
  COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0③
  （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

   

  ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

   

  （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
  （2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是

   

  
  A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
  B．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）=1
  C．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）
  反应②和反应③的K值表达式

   

  （填“相同”或“不同”）
  （3）降低Cl₂浓度，反应③的K值

   

  （填“增大”、“减少”或“不变”）
  （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是

   

  
  A．反应①、反应②同时升高温度
  B．反应①、反应②同时降低温度
  C．反应①降低温度，反应②维持210℃
  组卷：206引用：4难度：0.5

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• 31．某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
  

  实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
  1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
  2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
  3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
  4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

  根据上述数据，完成下列填空：
  （1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为

   

  ．
  （2）在实验2，A的初始浓度c₂=

   

  mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

   

  ．
  （3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v3

  v₁（填“＜”、“=”或“＞”），且c₃

   

  1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
  （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

   

  反应（选填吸热、放热）．理由是

   

  ．
  组卷：77引用：14难度：0.5

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