2021-2022学年湖南省岳阳市临湘市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的序号在答卷的相应位置涂黑，本大题包括10小题，每小题3分，共30分）

• 1．从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是（　　）

  A．化石燃料

  B．沼气

  C．水能

  D．太阳能
  组卷：29引用：6难度：0.8

  解析

• 2．下列事实与化学反应速率无关的是（　　）

  A．制造蜂窝煤时加入生石灰

  B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥

  C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎

  D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
  组卷：25引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（　　）

  A．任何可逆反应都有一定的限度

  B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等

  C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

  D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质
  组卷：29引用：9难度：0.7

  解析

• 4．下列属于弱电解质的是（　　）

  A．Na

  B．CH3COOH

  C．BaSO4

  D．NaOH
  组卷：25引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列溶液一定显酸性的是（　　）

  A．含H+的溶液

  B．c（OH-）＜c（H+）的溶液

  C．pH＜7的溶液

  D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L
  组卷：31引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氯水呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

  B．NaCN溶液呈碱性：CN-+H2O═HCN+OH-

  C．NaHS溶液水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+

  D．工业上用NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
  组卷：28引用：6难度：0.7

  解析

三、填空题（本大题共4小题，每空2分，共54分）

• 17．回答下列问题：
  （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

   

  （填标号）。
  A．
  B．
  C．
  D．
  （2）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：
  ①Fe成为阳离子时首先失去

   

  轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺价层电子排布式为

   

  。
  ②比较离子半径：F^-

   

  O^2-（填“大于”“等于”或“小于”）。
  （3）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素基态原子核外M层电子的自旋状态

   

  （填“相同”或“相反”）。
  （4）金属钴（原子序数为27）的核外电子排布式为

   

  。
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析

• 18．Na₂S₂O₃用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。
  （1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应的离子方程式为

   

  ；表格中H₂O的体积x=

   

  ，其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是

   

  （填序号）。
  

  实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
  Ⅰ	20	10	0.1	10	0.1	0
  Ⅱ	20	5	0.2	10	0.2	x
  Ⅲ	40	10	0.1	10	0.1	0

  （2）工业上可用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制取Na₂S₂O₃。实验室模拟该工业过程制取Na₂S₂O₃的装置如图所示。
  ①试管a中的化学方程式为

   

  。
  ②反应结束后，将试管b中溶液水浴加热浓缩，

   

  ，经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥，得到Na₂S₂O₃•5H₂O。用乙醇而不用水洗涤晶体的原因

   

  。
  ③测定产品纯度：准确称取mg晶体，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-。若消耗碘的标准液体积为20.00mL，产品的质量分数为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）

   

  。（写出计算表达式）
  组卷：11引用：4难度：0.7

  解析