2017年天津市高考化学模拟试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．下列防疫物品的主要成分不属于有机物的是（　　）

  A． 聚丙烯	B． 聚碳酸酯
  C． 二氧化氯	D． 丁腈橡胶
  组卷：56引用：4难度：0.8

  解析

• 2．下列表述不正确的是（　　）

  A．CO2的电子式：

  B．CCl4的比例模型：

  C．丙烯的键线式：

  D．基态原子Te的价层电子排布图：
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．电负性：Si＜Cl＜P

  B．还原性：HF＞HCl＞HBr

  C．第一电离能：Al＞Mg＞Na

  D．熔点：SiO2＞NaCl＞H2O＞H2S
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O₂

  催化剂

  CO₂+H₂O。下列有关说法正确的是（　　）

  A．HCHO分子中C的杂化类型为sp3杂化

  B．CO2分子中的化学键为非极性键

  C．HCHO分子中σ键与π键数目比为3：1

  D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列有关水处理方法不正确的是（　　）

  A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

  B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

  C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

  D．用烧碱处理含高浓度 NH + 4 的废水并回收利用氨
  组卷：1125引用：21难度：0.9

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I^-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
  Ⅰ．准备标准溶液
  a.准确称取AgNO₃基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
  b.配制并标定100mL 0.1000mol•L^-1 NH₄SCN标准溶液，备用。
  Ⅱ．滴定的主要步骤
  a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
  b.加入25.00mL 0.1000mol•L^-1 AgNO₃溶液（过量），使I^-完全转化为AgI沉淀。
  c.加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示剂。
  d.用0.1000mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
  e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
  

  实验序号	1	2	3
  消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	20.24	20.02	19.98

  f.数据处理。
  回答下列问题：
  （1）将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有

   

  。
  （2）AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是

   

  。
  （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是

   

  。
  （4）b和c两步操作是否可以颠倒

   

  ，说明理由

   

  。
  （5）所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为

   

  mL，测得c（I^-）=

   

  mol•L^-1。
  （6）在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为

   

  。
  （7）判断下列操作对c（I^-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
  ①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果

   

  。
  ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果

   

  。
  组卷：41引用：7难度：0.6

  解析

• 16．H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
  Ⅰ．H₂S的除去
  方法1：生物脱H₂S的原理为：
  H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
  4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

  硫杆菌

  2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
  （1）硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是

   

  。
  （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为

   

  。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是

   

  。
  
  方法2：在一定条件下，用H₂O₂氧化H₂S
  （3）随着参加反应的n（H₂O₂）/n（H₂S）变化，氧化产物不同。当n（H₂O₂）/n（H₂S）=4时，氧化产物的分子式为

   

  。
  Ⅱ．SO₂的除去
  方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生
  NaOH溶液

  ①

  S

  O

  2

  ②

  C

  a

  O

  Na₂SO₃溶液
  （4）写出过程①的离子方程式：

   

  ；CaO在水中存在如下转化：
  CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）
  从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理

   

  。
  方法2：用氨水除去SO₂
  （5）已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的浓度为2.0mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol•L^-1．将SO₂通入该氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7 mol•L^-1时，溶液中的c（

  SO

  2

  -

  3

  ）/c（

  HSO

  -

  3

  ）=

   

  。
  组卷：1176引用：13难度：0.5

  解析