2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（5）

一、单项选择

• 1．某一元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（　　）

  A．化合价降低为零

  B．化合价一定降低

  C．可能化合价降低，也可能化合价升高

  D．化合价一定升高
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列叙述中正确的是（　　）

  A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

  B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  C．失去电子多的还原剂还原性强

  D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
  组卷：122引用：4难度：0.5

  解析

• 3．有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O．下列说法正确的是（　　）

  A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

  B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3

  C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

  D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
  组卷：53引用：18难度：0.9

  解析

• 4．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L^-1KNO₃溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO₄+_KNO₃+_H₂SO₄=_K₂SO₄+_Fe（SO₄）₃+_N_xO_y+_H₂O，则对该反应的下列说法正确的是（　　）

  A．反应中还原产物是NO

  B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4

  C．反应过程中转移的电子数为8e-

  D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5
  组卷：48引用：7难度：0.7

  解析

• 5．下列叙述中正确的是（　　）

  A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

  B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

  C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

  D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
  组卷：64引用：13难度：0.9

  解析

五、填空题

• 16．现有中学化学中常见的几种物质：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂．
  请回答下列问题：
  （1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有

   

  （填序号）．
  （2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：

   

  +

   

  △

   

  +

   

  
  （3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置．在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：

   

  ．该反应中

   

  是氧化剂．
  组卷：40引用：3难度：0.5

  解析

• 17．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
  

  配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
  碘含量	35±15mg/kg
  储藏方法	密封、避光、防潮
  食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

  （1）下列说法正确的是

   

  
  A．高温会导致碘的损失
  B．碘酸钾可氧化氯化钠
  C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
  D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
  （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H₂O

  电解

  KIO₃+3H₂↑．则阳极电极反应式为

   

  ．
  （3）已知：I₂+2S₂O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄O

  2

  -

  6

  ．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
  a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
  b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
  c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
  则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）

   

  mg/kg.
  组卷：15引用：2难度：0.5

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