2023-2024学年福建省福州市延安中学高三（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）。

• 1．神舟十四号顺利发射、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（　　）

  A．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移

  B．“五环实验”中，向1.0mol⋅L-1乙酸中滴甲基橙后变成红色

  C．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

  D．核电站反应堆所用铀棒中含有的 235 97 U和 238 92 U互为同系物
  组卷：8引用：5难度：0.7

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• 2．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

  B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

  C． c （ O H - ） c （ H + ） =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-

  D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-
  组卷：15引用：2难度：0.6

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• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA

  B．0.1mol⋅L-1AlCl3溶液中，含有Al3+的数目小于0.1NA

  C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

  D．1molCl2与足量KOH溶液反应生成KClO3转移的电子数为NA
  组卷：13引用：3难度：0.7

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• 4．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

  A．硫化亚铁和过量硝酸混合：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

  B．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

  C．Na2CO3溶液中通入少量SO2； CO 2 - 3 +2SO2+H2O=2 HSO - 3 +CO2

  D．等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+2H2O
  组卷：99引用：3难度：0.5

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• 5．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．分子中存在3种官能团

  B．可与HBr反应

  C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4molBr2

  D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
  组卷：589引用：8难度：0.7

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二、非选择题（本题共4小题，共61分）。

• 16．某小组欲探究反应2Fe²⁺+I₂⇌2Fe³⁺+2I^-，完成如下实验：
  资料：如图1，AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
  
  （1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe³⁺，检验Ⅱ中有无Fe³⁺的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，

   

  。
  （2）Ⅲ中的黄色浑浊是

   

  。
  （3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe³⁺。
  ①对Fe³⁺产生的原因做出如下假设：
  假设a：空气中存在O₂，由于

   

  （用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；
  假设b：溶液中Ag⁺具有氧化性，可产生Fe³⁺；
  假设c：

   

  ；
  假设d：该条件下，I₂溶液可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
  ②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I₂溶液氧化Fe²⁺的原因是

   

  。
  （4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
  ①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，

   

  。
  ②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
  实验1：向1mL0.1mol•L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag⁺浓度随反应时间的变化如图2。
  实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
  ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是

   

  。
  ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是

   

  。
  组卷：99引用：9难度：0.6

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• 17．​吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO₂浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO₂清除。
  Ⅰ．非再生式氢氧化锂（LiOH）除碳技术
  （1）我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（LiOH）吸附CO₂生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附时发生反应的化学方程式为

   

  。采用LiOH而不用NaOH的原因是

   

  。
  Ⅱ．再生式快速循环胺技术
  （2）以固态胺作为吸附剂，吸附CO₂与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出CO₂，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是

   

  变化（填“物理”或“化学”）。
  Ⅲ．萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术
  （3）利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示。
  下列说法错误的是

   

  。
  A．CO₂的最终产物为CH₄和O₂
  B．电解水装置中，反应物的能量低于生成物的能量
  C．萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂质量之比为11：1
  D．物质转化中O、H原子的利用率均为100%
  Ⅳ．富集CO₂的原电池模拟装置如图：
  （4）b极为

   

  极，a电极上发生的电极反应为

   

  。
  （5）上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是

   

  。
  （6）该装置若消耗2molH₂，则理论上在b极除去CO₂的质量为

   

  。
  Ⅴ．能量存储与循环技术
  （7）将电解水装置与燃料电池配合使用，可实现充放电的循环过程，应用于长寿命的航天器中，工作原理如图：
  
  关于该循环系统下列说法正确的是

   

  。
  A．该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化
  B．电解池中可选用CuSO₄来增强水的导电性
  C．太阳能电池帆板的主要成分为SiO₂
  D．利用太阳能代替化石能源符合“低碳经济”
  组卷：16引用：1难度：0.5

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