2021-2022学年黑龙江省绥化一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（60分）

• 1．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（　　）

  A．用煤粉代替煤块

  B．向门窗合页里注油

  C．将聚餐打包的食物放入冰箱中

  D．实验室制氢气时，用粗锌代替纯锌
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 2．表中物质的分类组合完全正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  强电解质	KNO3	H2SO4	BaSO4	HClO4
  弱电解质	CH3COONa	CaCO3	H2CO3	NH3•H2O
  非电解质	SO2	CS2	H2O	C2H5OH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：80引用：2难度：0.8

  解析

• 3．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是（　　）

  A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

  B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大

  C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大

  D．测量盐酸的温度后，必须用水将温度计洗净后再测量NaOH溶液的温度
  组卷：48引用：3难度：0.7

  解析

• 4．关于中和热，下列说法正确的是（　　）

  A．在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时放出的热量均为 57.3kJ。该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

  B．测定中和热过程中，实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度

  C． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（l），该反应△H=-57.3kJ/mol

  D．中和热的测定实验中，可选择50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验
  组卷：142引用：1难度：0.4

  解析

• 5．下列说法中正确的是（　　）

  A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

  B．1molH2SO4 和1molBa（OH）2 完全反应所放出的热量称为中和热

  C．在101kPa 时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

  D．任何化学反应都伴随着能量的变化
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 6．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

  B．500℃、101kPa下，将1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放热akJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-2a kJ•mol-l

  C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

  D．△H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
  组卷：134引用：18难度：0.6

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• 7．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（　　）

  A． 图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1

  B． 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  C． 图表示一定条件下H2和Cl2生产HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3

  D． 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
  组卷：59引用：14难度：0.6

  解析

• 8．以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1

  B．C8H18（1）+ 25 2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ•mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
  组卷：50引用：4难度：0.7

  解析

• 9．研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所下列说法错误的是（　　）
  

  A．N2O与CO反应的△H＜0

  B．FeO+也是该反应的催化剂

  C．Fe+使该反应的活化能减小

  D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应
  组卷：24引用：6难度：0.9

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• 10．下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（　　）

  A．“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率

  B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能有18O

  C．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化剂后，反应速率明显加快

  D．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
  组卷：199引用：2难度：0.3

  解析

• 11．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C（g）⇌A（g）+B（s）ΔH＞0，若 0～15s 内 c（C）由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1，则下列说法正确的是（　　）

  A．0～15s内用 B 表示的平均反应速率为 v（B）=0.001mol•L-1•s-1

  B．c（C）由0.07mol•L-1 降到0.05mol•L-1所需的反应时间小于10s

  C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

  D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
  组卷：9引用：1难度：0.7

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二、非选择题）（共40分）

• 32．已知水在 25℃和 100℃时的电离平衡曲线如图所示。
  （1）25℃时水的电离平衡曲线应为

   

  （填“A”或“B”）。其理由是

   

  。
  （2）25℃时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则 NaOH溶液与 H₂SO₄溶液的体积比为

   

  。
  （3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积

   

  。（填：前者多，后者多，一样多）
  （4）100℃时，由水电离出H⁺的浓度为10^-11mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是

   

  。
  A．K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
  B．K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
  C．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
  D．OH^-、NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺
  组卷：10引用：1难度：0.6

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• 33．碳和氮的化合物是广泛的化工原料，回答下列问题：
  I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表：回答下列问题：
  

  t℃	700	800	830	1000	12000
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  （1）该反应为

   

  反应（填“吸热”、“放热”）。
  （2）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为

   

  ℃。
  （3）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO₂）=2mol/L，c（H₂）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=3mol/L，则下一时刻，v _正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有   关说法正确的是

   

  。
  A．反应物转化率增大
  B．逆反应速率增大
  C．各物质的比例不变
  D．c（CO₂）增大、c（CO）减小
  Ⅱ.NO₂ 的二聚体 N₂O₄ 是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。
  （5）在 1000K 下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g），将一定量的 NO₂ 放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO₂）随温度变化如图所示。图中 a 点对应温度下，已知 NO₂ 的起始压强P₀ 为 120KPa,列式计算该温度下反应的平衡常数 K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  
  组卷：8引用：1难度：0.5

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