2021-2022学年甘肃省白银市会宁县高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的.

• 1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要．下列措施中叙述错误的是（　　）

  A．加大化石能源占能源消费比重

  B．推进绿色低碳的生产生活方式

  C．开展节能减排和新能源的开发

  D．加强二氧化碳的捕集和再利用
  组卷：28引用：3难度：0.8

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• 2．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（　　）

  A．形成化学键的过程是放热过程

  B．可逆反应进行的过程中没有热量变化

  C．在常温下可以发生的反应一定是放热反应

  D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
  组卷：68引用：3难度：0.6

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• 3．下列表达式正确的是（　　）

  A．碳酸的电离：H2CO3═H++HCO3-

  B．硫化钠水解：S2-+2H2O⇌H2S↑+2OH-

  C．NaHSO4在水中的电离：NaHSO4═Na++H++SO42-

  D．CaCO3的溶解平衡：CaCO3⇌Ca2++CO32-
  组卷：9引用：2难度：0.6

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• 4．反应：A（g）+3B（g）=C（g）+2D（g），在4种不同情况下的反应速率分别为：
  ①v（A）=0.5mol•L^-1•min^-1；
  ②v（B）=0.45mol•L^-1•s^-1；
  ③v（C）=0.3mol•L^-1•s^-1；
  ④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1。
  下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）

  A．①＜②＜④＜③

  B．①＜②=③＜④

  C．①＞②=③＞④

  D．①＞②＞③＞④
  组卷：127引用：5难度：0.8

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• 5．下列有关问题，与盐类水解无关的是（　　）

  A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用

  B．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

  C．用TiCl4与水制备TiO2

  D．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉
  组卷：16引用：3难度：0.7

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• 6．现有M、N、P、E四种金属，已知：①氧化性强弱顺序为N²⁺＞M²⁺；②E、P用导线连接放入稀硫酸中，P表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E²⁺+2e^-═E，N-2e^-═N²⁺。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（　　）

  A．M＞N＞E＞P

  B．E＞N＞M＞P

  C．P＞N＞M＞E

  D．E＞P＞M＞N
  组卷：35引用：2难度：0.7

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二、非选择题：本题包括4小题，共52分.

• 19．草酸（Na₂C₂O₄）是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：
  （1）Na₂C₂O₄中C元素的化合价为

   

  。
  （2）某同学用酸性KMnO₄溶液滴定含杂质的Na₂C₂O₄测定样品的纯度（已知杂质不参与反应），实验步骤如下：
  准确称取1g Na₂C₂O₄固体样品，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
  ①高锰酸钾溶液应装在

   

  滴定管中，滴定至终点时的实验现象是

   

  。
  ②下列操作可能使测量结果偏低的是

   

  。
  a.盛装的Na₂C₂O₄的滴定管没润洗
  b.称取的Na₂C₂O₄样品部分含有结晶水
  c.读数时滴定前俯视，滴定后仰视
  d.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液
  ③计算样品中Na₂C₂O₄的纯度

   

  。
  （3）Ca₂C₂O₄是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因

   

  。
  组卷：17引用：3难度：0.5

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• 20．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni₂O₃的工艺流程如下：
  下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（设开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol•L^-1）：
  

  氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Ni（OH）2
  开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
  沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

  回答下列问题：
  （1）为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是

   

  。
  （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。H₂O₂的作用是

   

  。其离子方程式为

   

  。
  （3）在沉镍前，需加Na₂CO₃控制溶液pH的范围为

   

  。
  （4）沉镍的离子方程式为

   

  。
  （5）氧化生成Ni₂O₃的离子方程式为

   

  。
  （6）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L^-1 NiCl₂与一定量NH₄Cl 组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH₄Cl的浓度最好控制为

   

  。
  
  组卷：15引用：3难度：0.4

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