2022年山东师大附中高考化学考前模拟试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力，全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白色污染，体现环保理念

  B．国家卫健委公布韵新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOH）、氯仿等有效灭活病毒的过程均属化学变化

  C．用X射线衍射仪可测定菁蒿素的晶体结构

  D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
  组卷：63引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（　　）

  A．油脂能够水解，可用来制作人造奶油

  B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛

  C．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板

  D．氢氟酸可与SiO2反应，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 3．某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：①将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；②加入稀硝酸进行氧化；③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe³⁺。上述操作中，不需要用到的仪器为（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：41引用：2难度：0.5

  解析

• 4．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R（结构如图），Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是（　　）

  A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种

  B．电负性：Y＞W＞X

  C．物质R吸收微波时，分子内的σ键会断裂

  D．简单气态氢化物的还原性：W＞Y
  组卷：59引用：3难度：0.5

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4L庚烷中非极性键数目为6NA

  B．铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA

  C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA

  D．将氯气通入FeI2溶液中，当有NA个Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6L
  组卷：73引用：1难度：0.5

  解析

• 6．四乙基锡的熔点：-1120℃，沸点：183.1℃；氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

  A．四乙基锡和氯化三乙基锡中化学环境不同的氢原子均为2种

  B．氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同是因其晶体类型不同造成的

  C．上述反应中，所有分子内中心原子的杂化类型相同，反应前后分子内σ键总数不同

  D．氯化三乙基锡中所有原子可能共平面
  组卷：22引用：2难度：0.5

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．螺虫乙酯是一种新型现代杀虫剂，制备其中间体H的一种合成路线如图：
  
  回答下列问题：
  （1）A的系统命名法名称是

   

  ；由B生成C的反应类型为

   

  。
  （2）E与F生成G的化学方程式为（合理即可）

   

  。
  （3）H中含氧官能团名称为

   

  、

   

  （填两种）。
  （4）芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有

   

  种。
  ①在NaOH溶液中能水解
  ②核磁共振氢谱中有4组峰
  （5）参照以上信息，设计以为起始原料制备2-吲哚酮（）的合成路线（无机试剂任选）

   

  。
  组卷：40引用：2难度：0.5

  解析

• 20．氮及其化合物在科研及生产中均有者重要的应用。根据学知识回答下列问题：
  （1）氨气与氧气在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应，
  反应i：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ•mol^-1     产率98%
  反应ii：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ•mol^-1   产率2%
  ①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为

   

  。
  ②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，反应i的产率大于反应ii产率的原因可能是催化剂对反应i的

   

  比反应ii大。
  ③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图甲。下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  A．氮催化氢化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
  B．提高物料比

  n

  （

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  的值，主要目的的是提高反应速率
  C．对反应加压可提高反应物转化率
  D．高于900℃时NO的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性降低有关
  （2）某科研小组向一密闭容器中通入4molN₂、2molO₂（g），控制适当条件使其发生如下反应：2N₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O（g）△H＞0，测出O₂的某种平衡物理量X（体积白分数或转化率）随着温度、压强变化而变化的情况如图乙所示。X

   

  （填“能”或“不能”）表示平衡体系中O₂的体积百分数；b点浓度商Q_c与对应温度下的K比较：Q_c

   

  K（填“＞”“=”或“＜”）。
  
  （3）为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数K_p。
  i.N₂H₄（1）⇌N₂（g）+2H₂（g）△H₀ K_p0
  ii.N₂H₄（1）⇌

  4

  3

  NH₃（g）+

  1

  3

  N₂（g）△H₁ K_p1
  iii.

  4

  3

  NH₃（g）⇌

  2

  3

  N₂（g）+2H₂（g）△H₂ K_p2
  ①t℃时，在恒容容器中，加入足量N₂H₄（1）发生反应i和ii。平衡时，测得容器内压强为22kPa,p（H₂）=p（NH₃），反应i的平衡常数K_p0=

   

  kPa³。
  ②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器容积扩大2倍，反应再次平衡后，c（N₂）相比原平衡时

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ③1gK_p1-T和lgK_p2-T的线性关系图如图丙所示，据此分析：△H₀

   

  （填“大于”或“小于”）0；对于反应

  4

  3

  NH₃（g）⇌

  2

  3

  N₂（g）+2H₂（g），图中v_正（A）

   

  v_正（B）（填“大于”“小于”或“等于”）。
  
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析