2023-2024学年湖北省武汉市硚口区高三（上）起点质检化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．饱和（NH4）2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊

  B．油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯

  C．切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色

  D．食用补铁剂（含琥珀酸亚铁）时常与维生素C同服
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 2．采用水合肼（N₂H₄•H₂O）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示，已知：“合成”步骤中生成的副产物为

  I

  O

  -

  3

  。
  下列说法中不正确的是（　　）

  A．“合成”过程所得溶液中主要含有I-、IO-、 I O - 3 和Na+

  B．“还原”过程消耗10g的离子方程式为2 IO - 3 +3N2H4•H2O═3N2↑+2I-+9H2O

  C．“水合肼还原法”的优点是N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质

  D．工业上常用铁屑还原NaIO3制备NaI，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NA

  B．100g质量分数为17%的H2O2溶液中sp3杂化的原子数约为5.6NA

  C．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA

  D．0.1molKClO3与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为0.6NA
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 4．关于化合物，下列说法正确的是（　　）

  A．分子中至少有7个碳原子共直线

  B．分子中含有1个手性碳原子

  C．与酸或碱溶液反应都可生成盐

  D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
  组卷：869引用：11难度：0.6

  解析

• 5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（　　）

  A．中子数为12的钠原子： 23 11 N a

  B．NaCl电子式：

  C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：

  D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

• 6．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（　　）
  

  A．氢化物沸点：X＞Y

  B．原子半径：M＜X＜Y＜Z

  C．第一电离能：W＜X＜Y＜Z

  D．阴、阳离子中均有配位键
  组卷：775引用：13难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶（Sr₃N₂），氮化锶遇水剧烈反应。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。实验室设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。回答下列问题：
  
  Ⅰ．氮化锶的制取
  （1）装置A中装有水的仪器的名称是

   

  。
  （2）装置C中盛装的试剂是

   

  （填标号，下同），装置D中盛装的试剂是

   

  。
  a.连苯三酚碱性溶液
  b.醋酸二氨合亚铜溶液
  （3）装置G的作用是

   

  。
  Ⅱ．产品纯度的测定
  称取7.7gⅠ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200mL 1.00mol•L^-1盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00mL吸收液，用1.00mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗NaOH标准溶液15.00mL。
  
  （4）三颈烧瓶中发生反应产生气体的化学方程式为

   

  。
  （5）产品纯度为

   

  %（保留整数）。
  组卷：6引用：3难度：0.5

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• 19．我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的CO₂转化方法。该过程中涉及的反应：
  主反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH
  副反应：CO₂（g）+H₂（g））⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH′=+41.2kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）主反应通过以下步骤来实现：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ•mol^-1
  Ⅱ．2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ•mol^-1
  则主反应的ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）在恒压、CO₂和H₂的起始量一定时，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示，CH₃OCH₃的选择性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×100%。
  
  ①CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是

   

  。
  ②420℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性约为50%。不改变反应时间，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有

   

  （填标号）。
  A．升高温度
  B．增大压强
  C．增大c（CO₂）
  D．更换适宜的催化剂
  （3）在温度为543K。原料组成为n（CO₂）：n（H₂）=1：3、初始总压为4MPa恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CO₂的转化率为30%，二甲醚的选择性为50%，则氢气的转化率α（H₂）=

   

  ；主反应的压强平衡常数K_p=

   

  （列出计算式）。
  （4）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度大等优点。若电解质溶液呈碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为

   

  。
  （5）1，2-丙二醇（CH₂OHCHOHCH₃）单分子解离反应相对能量如图所示，路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中

   

  路径的速率最慢。
  
  组卷：24引用：1难度：0.5

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