2020-2021学年湖南省常德市临澧一中高二（下）段考化学试卷（二）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列说法中正确的是（　　）

  A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

  C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0

  D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
  组卷：59引用：27难度：0.9

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• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大

  B．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律

  C．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率

  D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

  A．用25mL酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸

  B．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

  C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

  D．用托盘天平称取物品的质量为5.872g
  组卷：7引用：1难度：0.6

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• 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

  B．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

  C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

  D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
  组卷：30引用：1难度：0.7

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• 5．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
  已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
  ②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
  ③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
  下列说法正确的是（　　）

  A．△H3=+0.33 kJ•mol-1

  B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

  D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
  组卷：71引用：41难度：0.7

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• 6．SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F₂（g）=SF₆（g）的反应热△H为（　　）

  A．-1780 kJ/mol	B．-1220 kJ/mol
  C．-450 kJ/mol	D．+430 kJ/mol
  组卷：81引用：6难度：0.7

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• 7．室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^-物质的量浓度的乘积为1×10^-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

  A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Na+、Cl-、CO32-
  C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-	D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-
  组卷：38引用：7难度：0.7

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二、填空题（每空2分，共52分）

• 20．已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
  （1）在相同温度下，若保持容器体积VL不变，起始充入1molA和1molB，达到平衡时，C的体积分数

   

  40%（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡

   

  。
  A.一定向正反应方向移动
  B.一定向逆反应方向移动
  C.一定不移动
  D.不一定移动
  （3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为

   

  ；容器的容积为

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.4

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• 21．（1）真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
  Al₂O₃（s）+3C（s）═Al₂OC（s）+2CO（g）△H₁
  2Al₂OC（s）+3C（s）═Al₄C₃（s）+2CO（g）△H₂
  2Al₂O₃（s）+9C（s）═Al₄C₃（s）+6CO（g）△H₃
  则△H₃=

   

  （用△H₁、△H₂表示）。
  （2）下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO与CO₂平衡分压比的自然对数值（lnK=2.303lgK）与温度的关系如图所示（已知K_p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数）。
  
  Ⅰ.Mn₃C（s）+4CO₂（g）⇌3MnO（s）+5CO（g）　K_p（Ⅰ）
  Ⅱ.Mn（s）+CO₂（g）⇌MnO（s）+CO（g）　K_p（Ⅱ）
  Ⅲ.Mn₃C（s）+CO₂（g）⇌3Mn（s）+2CO（g）　K_p（Ⅲ）
  ①△H＞0的反应是

   

  （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
  ②1200K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn₃C（s）和0.4molCO₂，只发生反应Ⅰ，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0～5min内v（CO₂）=

   

  。
  ③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO₂（g），只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是

   

  （填字母）。
  A.容器的体积不再改变
  B.固体的质量不再改变
  C.气体的总质量不再改变
  ④向恒容密闭容器中加入Mn₃C并充入0.1molCO₂，若只发生反应Ⅲ，则在A点反应达到平衡，当容器的总压为akPa时，CO₂的转化率为

   

  ；A点对应温度下K_p（Ⅲ）=

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

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