2019-2020学年福建省福州三中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共25小题，每小题1分，满分25分）

• 1．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（　　）

  A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

  B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子

  C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率

  D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
  组卷：110引用：14难度：0.8

  解析

• 2．下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是（　　）

  A． 中和热的测定	B． 酸碱中和滴定
  C． 构成铜锌原电池	D． 模拟铁的腐蚀
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列现象不能用盐类水解知识解释的是（　　）

  A．明矾能用于净水

  B．纯碱可以去油污

  C．铜绿的生成

  D．铵态氮肥不能与草木灰混合使用
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

• 4．已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）。下列说法不正确的是（　　）

  A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

  B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

  C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不变

  D．升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小
  组卷：17引用：3难度：0.7

  解析

• 5．反应 2X（g）+3Y（g）⇌Z（g）+Q（Q＞0），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示．若使曲线a变为曲线b,可采取（　　）

  A．降低温度	B．减小压强
  C．加入催化剂	D．增大Y的浓度
  组卷：191引用：5难度：0.7

  解析

• 6．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

  A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

  B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（H+）增大

  C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 7．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
  

  A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

  B．该反应热ΔH=（a-b） kJ•mol-1

  C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

  D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量
  组卷：54引用：5难度：0.7

  解析

• 8．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．使酚酞溶液呈无色的溶液

  C．c（H+）=c（OH-）的溶液

  D．c（H+）=10-7 mol/L的溶液
  组卷：76引用：5难度：0.9

  解析

• 9．下列关于中和滴定的说法中正确的是（　　）

  A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL

  B．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗

  C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化

  D．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则结果增大
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 10．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（　　）

  A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动

  B．AgCl溶解度增大

  C．溶液中c（Ag+）增大

  D．溶液中c（Cl-）增大
  组卷：173引用：9难度：0.9

  解析

二、填空题（共6小题，每小题10分，满分75分）

• 30．二氧化锗（GeO₂）可用于制备半导体材料，某实验小组以铁矾渣（主要成分为FeO、CaO、GeO和SiO₂等）为原料制取二氧化锗的工艺流程如图所示。
  
  已知：25℃时，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀时的pH如表所示。
  

  离子	Fe3+	Mn2+	Ge4+
  开始沉淀时的pH	2.3	8.3	8.2
  沉淀完全时的pH	4.1	9.8	11.2

  请回答下列问题：
  （1）由如图可知，“浸出”时，所用硫酸的最佳质量分数为

   

  ，浸渣的主要成分为

   

  。（填化学式）
  
  （2）“氧化”时，可选用的试剂为

   

  。（填字母）
  A．KMnO₄
  B．NaOH
  C．H₂O₂
  D．I₂
  （3）“氧化”时，若以适量稀硝酸作氧化剂，则Ge²⁺被氧化的离子方程式为

   

  。
  （4）“除铁”时，可选用Na₂CO₃为除铁剂，其原理用离子方程式表示为

   

  。
  （5）若Ge⁴⁺沉淀完全时的浓度为1×10^-5mol/L，根据表中数据计算25℃时Ge（OH）₄的K_sp=

   

  。
  （6）利用惰性电极电解酸性GeSO₄溶液也可制得GeO₂，则阳极的电极反应式为

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 31．连二次硝酸（H₂N₂O₂）是一种二元酸，可用于制N₂O气体。
  （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为

   

  。
  （2）常温下，用0.01mol•L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol•L^-1的H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
  
  ①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：

   

  。
  ②常温下H₂N₂O₂的Ka₁约为

   

  。
  ③b点时溶液中c（H₂N₂O₂）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（N₂

  O

  2

  -

  2

  ）。
  ④a点时溶液中c（Na⁺）

   

  c（HN₂

  O

  -

  2

  ）+c（N₂

  O

  2

  -

  2

  ）。
  ⑤a、b、c三点，水的电离程度最大的是

   

  。
  （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中

  c

  （

  N

  2

  O

  2

  2

  -

  ）

  c

  （

  S

  O

  4

  2

  -

  ）

  =

   

  。[已知K_sp（Ag₂N₂O₂）=4.2×10^-9，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5]
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析