2017-2018学年江苏省常州市田家炳高级中学高三（上）开学调研化学试卷

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）

  A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放

  B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

  C．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

  D．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量
  组卷：8引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．CH4分子的球棍模型：

  B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

  C．NH3 的电子式：

  D．质子数为53、中子数为78的碘原子： 131 53 I
  组卷：7引用：1难度：0.9

  解析

• 3．下列关于物质性质与应用的说法不正确的是（　　）

  A．生石灰能与水反应，但不可用来干燥氯气

  B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

  C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

  D．常温下浓硝酸能使铁发生钝化，可在常温下用铁制槽罐车贮运浓硝酸
  组卷：7引用：1难度：0.9

  解析

• 4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

  B．用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

  C．用图3 所示装置配制一定浓度的硫酸溶液

  D．用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
  组卷：7引用：1难度：0.9

  解析

• 5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

  B．含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3-

  C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  D．由水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
  组卷：195引用：14难度：0.9

  解析

• 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．铁跟稀硫酸反应         2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═ A l O - 2 +4 NH + 4 +2H2O

  C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液： NH + 4 +OH-═NH3•H2O

  D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（　　）
  

  物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
  ①		Na2O	Na2O2	Na	NaOH
  ②		Al2O3	NaAlO2	Al	Al（OH）3
  ③		FeCl2	FeCl3	Fe	CuCl2
  ④		NO	NO2	N2	HNO3

  A．①②

  B．②③

  C．②④

  D．①③
  组卷：45引用：23难度：0.7

  解析

三、解答题（共5小题，满分68分）

• 20．在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染．
  （1）N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol ^-1
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol ^-1
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol ^-1
  写出NO（g）与CO（g）反应的热化学方程式：

   

  ．
  （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
  
  

  时间/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO） （×10-4mol•L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
  c（CO） （×10-3mol•L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

  ①前2s内的平均反应速率v （N₂）=

   

  mo•L^-1•s^-1．
  ②该温度下，反应的平衡常数K=

   

  ．
  ③对于该可逆反应，下列叙述正确的是

   

  （填序号）．
  A．该反应在一定条件下能自发进行
  B．该反应能有效减少有害气体的排放
  C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
  D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
  （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质
  NASICON中自由移动．下列叙述错误的是

   

  （填序号）．
  A．负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-═CO₂
  B．工作时O^2-在固体介质中由电极a流向电极b
  C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
  D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高．
  组卷：21引用：3难度：0.1

  解析

【物质结构与性质】

• 21．用Cr³⁺掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．
  
  （1）Cr³⁺基态的核外电子排布式可表示为

   

  ．
  （2）氮化铝的化学式为

   

  ．
  （3）氯化铝易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图2所示．在Al₂Cl₆中存在的化学键有

   

  （填字母）．
  a.离子键
  b.共价键
  c.配位键
  d.金属键
  （4）一定条件下用Al₂O₃和CCl₄反应制备AlCl₃的反应为：Al₂O₃+3CCl₄═2AlCl₃+3COCl₂．其中，COCl₂分子的空间构型为

   

  ．一种与CCl₄互为等电子体的离子的化学式为

   

  ．
  （5）AlCl₃在下述反应中作催化剂．分子③中碳原子的杂化类型为

   

  ．
  
  组卷：20引用：4难度：0.5

  解析