2016年天津市高考化学模拟试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（　　）
  

  A	B	C	D
  《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
  古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1139引用：34难度：0.9

  解析

• 2．下列叙述正确的是（　　）
  ①红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键的信息
  ②核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和相对数目
  ③在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
  ④X-射线衍射试验可以鉴别晶体与非晶体
  ⑤质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法

  A．①②③④⑤

  B．①②③④

  C．②③④

  D．③⑤
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列叙述不正确的是（　　）

  A．酸性：HClO4＞HClO3＞HClO

  B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

  C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

  D．酸性：甲酸＞乙酸＞硬脂酸
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列叙述不正确的是（　　）

  A．次氯酸的电子式：

  B．丁烷的球棍模型：

  C．中子数为30的Fe原子符号： 56 26 Fe

  D．基态钒原子价层电子排布图：
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列说法错误的是.（　　）

  A．常温下，11.2L16O2含有的中子数为8NA

  B．5.4g1，3-丁二烯中σ键与π键数目之比为9：2

  C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6mol

  D．基态Cr原子的核外电子排布式中有7个能级，6个未成对电子
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。
  Ⅰ、测定原理：
  碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂↓
  酸性条件下，MnO（OH）₂将I^-氧化为I₂：②MnO（OH）₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平）
  用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：③2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-
  Ⅱ、测定步骤
  a.安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂。
  b.向烧瓶中加入200mL水样
  c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。
  d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
  e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据。
  f.…
  g.处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。
  回答下列问题：
  （1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为

   

  。
  （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是

   

  。
  ①滴定管②注射器③量筒
  （3）搅拌的作用是

   

  。
  （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为

   

  。
  （5）步骤f为

   

  。
  （6）步骤e中达到滴定终点的标志为

   

  。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水样的DO=

   

  mg/L（保留一位小数）。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：

   

  （填“是”或“否”）。
  （7）步骤d中加入H₂SO₄溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）

   

  。
  组卷：122引用：5难度：0.3

  解析

• 16．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
  （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是

   

  （至少答出两点）。
  但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：

   

  。
  （2）氢气可用于制备H₂O₂．已知：
  H₂（g）+A（l）═B（l）△H₁
  O₂（g）+B（l）═A（l）+H₂O₂（l）△H₂
  其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）的△H=

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）
  （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x（s）+yH₂（g）⇌MH_x+2y（s）△H＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是

   

  
  a.容器内气体压强保持不变
  b.吸收ymol H₂只需1mol MH_x
  c.若降温，该反应的平衡常数增大
  d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
  （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为

   

  。
  （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-

  通电

  FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。
  
  ①电解一段时间后，c（OH^-）降低的区域在

   

  （填“阴极室”或“阳极室”）。
  ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是

   

  。
  ③c（ Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因：

   

  。
  组卷：72引用：2难度：0.4

  解析