2021-2022学年上海市杨浦高级中学高一（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共60分）

• 1．我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”该炼制过程中没有涉及到的变化是（　　）

  A．复分解反应

  B．离子反应

  C．置换反应

  D．蒸发结晶
  组卷：94引用：8难度：0.9

  解析

• 2．下列有关物质分类的说法正确的是（　　）

  A．氨水可以导电，故NH3是电解质

  B．可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体

  C．烧碱与纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为碱

  D．HF和HClO都是弱电解质
  组卷：36引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述中，正确的是（　　）

  A．含金属元素的离子一定都是阳离子

  B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

  C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

  D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
  组卷：59引用：5难度：0.7

  解析

• 4．能用H⁺+OH^-=H₂O来表示的化学反应是（　　）

  A．氢氧化镁和稀盐酸反应

  B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

  C．澄清石灰水和稀硝酸反应

  D．二氧化碳通入澄清石灰水中
  组卷：487引用：129难度：0.7

  解析

• 5．在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

  A．Na+、K+、OH-、Cl-	B．Na+、Cu2+、 SO 2 - 4 、 NO - 3
  C．Mg2+、Na+、 SO 2 - 4 、Cl-	D．Ba2+、 HCO - 3 、 NO - 3 、K+
  组卷：134引用：4难度：0.9

  解析

• 6．将一定量的SO₂通入BaCl₂溶液中，再加入适量H₂O₂溶液，一定会大量增加的是（　　）

  A．H+

  B．SO42-

  C．Ba2+

  D．Cl-
  组卷：112引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列有关海带提碘的原理和装置合理的是（　　）

  A． 灼烧碎海带

  B． 过滤海带灰的浸泡液

  C． 分离用乙醇萃取碘水后的有机层和水层

  D． 分离碘和有机溶剂
  组卷：22引用：2难度：0.5

  解析

二、填空题（本大题共3小题，共40分）

• 22．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：
  
  （1）酸雨的pH

   

  （填范围）。
  （2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为

   

  ；并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
  （3）SO₂和CO₂都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验CO₂，SO₂混合气体中的CO₂：

   

  。
  （4）写出Y形成酸雨的主要途径的化学方程式

   

  ；
  （5）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为

   

  。
  （6）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为

   

  。
  （7）Na₂SO₄固体不能导电，而Na₂SO₄溶液可以导电，原因是

   

  。
  （8）欲制备Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是

   

  （填序号）。
  A．Na₂S+S
  B．Na₂SO₃+S
  C．Na₂SO₃+Na₂SO₄
  D．SO₂+Na₂SO₄
  组卷：30引用：1难度：0.6

  解析

• 23．某厂回收含铜90%的废铜屑200kg,欲制取硫酸铜晶体．根据生产条件，有两种途径可供选择：
  A．途径：Cu

  浓

  H

  2

  S

  O

  4

  △

  CuSO₄
  B．途径：Cu

  空气

  △

  CuO

  稀

  H

  2

  S

  O

  4

  CuSO₄
  根据上述流程图，回答下列问题：
  （1）生产途径B合理的理由是

   

  。
  （2）计算反应后可析出硫酸铜晶体的质量为

   

  千克。
  如图是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）结晶水含量的实验流程。
  
  回答下列问题
  （3）写出操作名称：操作Ⅱ

   

  。
  （4）重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫

   

  操作。
  （5）其目的是

   

  。
  实验数据如下表：
  

  质量	第一次	第二次
  瓷坩埚（m0）	35.688g	（电子天平归零）0g
  瓷坩埚+硫酸铜晶体（m1）	37.918g	2.056g
  瓷坩埚+无水硫酸铜晶体（m2）	37.106g	1.285g

  （6）试计算：两次实验的平均值x=

   

  （保留到小数点后2位）。
  （7）造成本次实验误差可能的原因是

   

  。
  A．加热时间过长，晶体略有发黑现象
  B．固体冷却时未放在干燥器中
  C．硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质
  D．加热过程中，有晶体溅出
  E．取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜
  已知硫酸铜晶体在加热时能生成不同产物：
  CuSO₄•5H₂O

  113

  ℃

  CuSO₄•H₂O（蓝白色）

  258

  ℃

  CuSO₄

  650

  ℃

  CuO
  （8）取硫酸铜晶体CuSO₄•5H₂O100g均匀加热后，生成灰白色固体56.0g.通过计算确定混合物的成分是什么？

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.6

  解析